Question

【題目】化學活動小組的同學對紅星金屬冶煉廠的管道煙泥的固體成分進行回收的探究。已知紅星金屬冶煉廠的管道煙泥中含有炭黑、金屬銅和鋅。

[提出問題]如何從管道煙泥中回收金屬銅呢?

[實驗方案設計]如圖。

[進行實驗]

(1)取一定量的管道煙泥樣品，加入足量的稀硫酸，充分反應。A中發生反應的化學方程式為______________。

(2)然后進行操作I_____________ (寫操作名稱) ，得到固體B的成分為______________。

(3)將固體B放在銅片上充分灼燒，目的是______________。

(4)將灼燒后的固體轉移到燒杯中加入足量的稀硫酸，D中發生反應的化學方程式為______________。

(5)將D得到的溶液，加入過量的鐵粉充分攪拌并進行過濾,得到不純的銅。不純的銅中含有的雜質是______________。

[質疑反思]

(6)方案設計和實驗中得到的是不純的銅，欲得到金屬銅還需進一步實驗。除去不純銅中的雜質，可選用_____________,填序號)。

①磁鐵

②稀鹽酸

③Zn

Answer 1

【答案】 過濾 炭黑和金屬銅的混合物 除去固體混合物中的炭黑，同時把銅轉化成氧化銅 鐵粉 ①②

【解析】

（1）A中鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，發生反應的化學方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
（2）然后進行操作1是過濾，得到固體B的成分是炭黑和金屬銅的混合物。
（3）將固體B放在銅片上充分灼燒，目的是除去固體混合物中的炭黑，同時把銅轉化成氧化銅。
（4）D中氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，發生反應的化學方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
（5）將D得到的溶液，加入過量的鐵粉充分攪拌并進行過濾，得到不純的銅，不純的銅中含有的雜質是鐵粉。
（6）鐵能被磁鐵吸引，銅不能被磁鐵吸引；鐵能與鹽酸反應，銅不能與稀鹽酸反應；鋅與鐵、銅都不能反應。除去不純銅中的雜質，可選用磁鐵、稀鹽酸。
故答案為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；過濾；炭黑和金屬銅的混合物；除去固體混合物中的炭黑，同時把銅轉化成氧化銅；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；鐵粉；①②。