Question

（1）元素周期表是化學學習和研究的重要工具．下圖是元素周期表的一部分．

1H 1.008							2He 4.003
3Li 6.941	4Be 9.012	5B 10.81	6C 12.01	7N 14.01	8O 16.00	9F 19.00	10Ne 20.18
11Na 22.99	12Mg 24.31	13Al 26.98	14Si 28.09	15P 30.97	16S 32.06	17Cl 35.45	18Ar 39.95

①從表中查出硅（Si）元素的相對原子質量為______；
②氬原子的質子數是______；
③表中硫原子核外有______個電子層，最外層有______個電子．
（2）在化學反應中，反應物中某元素的化合價在反應后如果增加，則該物質是還原劑，如果是減少的則該物質是氧化劑．請判斷反應：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu中，還原劑是______，氧化劑是______．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①生石灰與水反應______；
②實驗室用石灰石與稀鹽酸制取二氧化碳的反應______；
③酒精在空氣中燃燒的反應______．

Answer 1

解：（1）①由元素周期表中信息，即可查出硅元素的相對原子質量為：28.09；故填：28.09；
②根據原子序數=質子數=核外電子數可知，氬原子的質子數是18；故填：18；
③根據據原子序數=質子數=核外電子數可知，硫原子核外電子數為16，所以有3個電子層，最外層有6個電子；故填：3；6；
（2）根據反應物中某元素的化合價在反應后如果增加，則該物質是還原劑，如果是減少的則該物質是氧化劑，在Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu中鐵元素的化合價由0價變為+2價，化合價增加所以為還原劑，而銅元素的化合價由+2價變為0價，化合價減少，所以CuSO₄為氧化劑；故填：Fe；CuSO₄；
（3）①生石灰與水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為CaO+H₂O=Ca（OH）₂；故填：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
②石灰石與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水二氧化碳，反應的化學方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
③酒精在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式：C₂H₅OH+3O₂2CO₂+3H₂O．故填：C₂H₅OH+3O₂2CO₂+3H₂O．
分析：（1）根據元素周期表中信息，即可查出硅元素的相對原子質量以及原子序數=質子數=核外電子數進行解答；
（2）根據反應物中某元素的化合價在反應后如果增加，則該物質是還原劑，如果是減少的則該物質是氧化劑進行解答；
（3）根據物質的性質進行解答．
點評：本題考查學生根據元素周期表，辨別元素種類 的方法，在原子中，原子序數=質子數=核外電子數，最外層電子數相同的元素化學性質相似進行分析解題，將元素周期律靈活應用的能力．