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把干燥純凈的10g高錳酸鉀裝入試管中,加熱制取氧氣。反應一段時間后停止加熱,待試管冷卻后,稱得試管內的固體剩余物為9.36g。計算:
(1)制得氧氣的質量是_____g,
(2)9.36g固體剩余物中含有哪些物質?它們的質量各是多少?
⑴ 0.64 g;(2分)
⑵ 解:參加反應的KMnO4的質量為x,生成K2MnO4的質量為y,MnO2的質量為z。
2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2
316            197     87    32
x              y       z    0.64g

解得:x = 6.32g    y = 3.94g    z = 1.74g
剩余固體中KMnO4的質量為:10g – 6.32g = 3.68g
答:9.36g固體剩余中含有高錳酸鉀、錳酸鉀、二氧化錳,它們的質量分別為3.68g、3.94g、1.74g。

試題分析:1、由題意可知,試管內減少的質量就是反應產生氧氣的質量,故制得氧氣的質量是10-9.36=0.64克;
2、高錳酸鉀反應后生成了錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。
解:設參加反應的KMnO4的質量為x,生成K2MnO4的質量為y,MnO2的質量為z。
2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2
316            197     87    32
x              y       z    0.64g

解得:x = 6.32g    y = 3.94g    z = 1.74g
剩余固體中KMnO4的質量為:10g – 6.32g = 3.68g
答:9.36g固體剩余中含有高錳酸鉀、錳酸鉀、二氧化錳,它們的質量分別為3.68g、3.94g、1.74g。
點評:根據化學方程式計算要注意設、寫、找、列、解、答幾個解題步驟。
練習冊系列答案
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時間(min)
t1
t2
t3
t4
t5
t6
t7
t8
氫氧化鈉溶液增加的質量(g)
1.5
2
2.5
3
3.5
4
4.4
4.4
求:(1)最終生成CO2的質量        ;
(2)樣品中CaCO3的質量分數(計算結果精確到0.1%);
(3)將石灰石與稀鹽酸反應后的剩余物質進行過濾,再向濾液中加入多少克水可以得到溶質質量分數為10%的CaCl2溶液。

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⑵反應后所得溶液中溶質的質量分數

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②甲烷中碳、氫兩種元素的質量比為           。
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LiH+H2O=+H2↑  。
則X的化學式為           
⑵.氫化鋰中Li、H元素質量比為           
(3)反應過程中生成氫氣的質量為_______g;
(4)取用氫化鋰的質量為多少?

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(2)、計算參加反應的過氧化氫的質量,寫出必要的計算過程。

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工業純堿中常含有少量的NaCl雜質。下圖是測定純堿樣品中Na2CO3質量分數的實驗裝置(氣密性良好,樣品質量為11.0 g,裝置D的質量為172.2 g)。操作步驟為:將樣品裝入廣口瓶中→打開止水夾,緩緩鼓入空氣數分鐘→連接裝置D→關閉止水夾,向盛有樣品的廣口瓶中滴加稀硫酸至不再產生氣泡→打開止水夾,再緩緩鼓入空氣數分鐘→稱量裝置D的質量為176.6 g。(假設每套裝置均反應完全)。

⑴若去掉C裝置,則測定結果            (填序號)。
①偏大        ②偏小       ③不變        ④無法判斷
⑵開始時和結束時都要緩緩鼓入空氣數分鐘,其目的分別是                     
                                                                     。
⑶計算純堿樣品中Na2CO3的質量分數。

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(1)從圖中可以看出,10g水垢與鹽酸反應后生成的二氧化碳最多是____________。
(2)水垢中碳酸鈣的質量分數是多少?

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