Question

在我國某地區有一種“冬天撈堿，夏天曬鹽”的說法．這里的“堿”是指Na₂CO₃，“鹽”是指NaCl．這樣撈得的“堿”中含有少量的NaCl．
某化學課外活動小組為了解釋撈堿．曬鹽的原理和測定“堿”樣品中Na₂CO₃的含量進行了以下探究
[查閱資料]Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲線如圖所示．
（1）根據右圖回答：
①t₁℃時Na₂CO₃的溶解度為______g；t₂℃時Na₂CO₃的溶解度______
（填“＜”“＞”或“=”）NaCl的溶解度．
②“冬天撈堿”的原因是由于Na₂CO₃的溶解度隨溫度降低而______（填“增大”“減小”或“不變”）．
③“夏天曬鹽”是利用______（填序號）的方法，使NaCl晶體析出．
A．風吹日曬，使溶劑蒸發 B．升高溫度，使NaCl溶解度增大
[實驗步驟]
第一步：稱取34.6g“堿”樣品
第二步：將樣品放入130g稀鹽酸中，固體全部溶解，恰好完全反應．其化學方程式為：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
第三步：完全反應后，稱得溶液的總質量為151.4g．
（2）若產生二氧化碳氣體的全部逸出，試計算：（結果保留一位小數）
①產生二氧化碳氣體的質量
②34.6g“堿”樣品中碳酸鈉的質量．
③“堿”樣品中碳酸鈉的質量分數．
（3）計算反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數．

Answer 1

解：[查閱資料]①從溶解度曲線可以得出t₁℃時Na₂CO₃的溶解度為ag；t₂℃時Na₂CO₃的溶解度與NaCl的溶解度相等；
②從溶解度曲線可以得出碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，隨溫度降低而減��；
③氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大，應該通過蒸發的方法得到氯化鈉晶體，而夏天溫度較高，蒸發較快，故選A；
[數據分析]根據題意可以知道生成二氧化碳氣體的質量為：34.6g+130g-151.4g=13.2g，故可以據此求出生成的氯化鈉及混合物中碳酸鈉的質量；
設34.6g“堿”樣品中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117       44
x             y       13.2g

解得：x=31.8g  y=35.1g
所以碳酸鈉的質量分數為：×100%=91.9%；
答：①產生二氧化碳氣體的質量為13.2g；
②34.6g“堿”樣品中碳酸鈉的質量為31.8g；
③“堿”樣品中碳酸鈉的質量分數91.9%；
[繼續研究]
所以氯化鈉的質量為：34.6g-31.8g+35.1g=37.9g
所以反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數：×100%=25%；
答：反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數為25%．
故答案為：]①a；=；
②減��；
③A；
①13.2 g；
②31.8；
③91.9%；
（3）25%
根據溶解度曲線的意義及溶解度受溫度變化的影響來完成該部分①②③小題的解答；
根據題給的條件可以知道所發生的反應為碳酸鈉和鹽酸的反應，該反應生成了二氧化碳，反應中溶液質量減少的量即為二氧化碳氣體的質量，所以可以根據二氧化碳氣體的質量結合碳酸鈉和鹽酸的反應來完成[數據分析]和[繼續研究]部分．
點評：熟練掌握溶解度曲線的意義，能夠熟練的運用質量守恒定律以及化依據學方程式進行的相關計算．