【題目】如圖表示的是
和
的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）
A.
時，和溶液的濃度一定等于溶液的濃度
B.
時，在50g水里加入15g固體，充分溶解，可得到65g溶液
C.時，往180g飽和溶液中加入620g水可配成質量分數為10%的溶液
D.若中混有少量，可用蒸發溶劑的方法提純
【答案】C
【解析】
A、由圖可知，T2℃ 時，KNO3與NaNO3的溶解度相同，則兩種物質的飽和溶液的溶質質量分數相同，題目中未指明兩種溶液的狀態，所以KNO3溶液的濃度不一定等于 NaNO3溶液的濃度，選項錯誤；
B、T1℃ 時，KNO3的溶解度為20g，則T1℃時，50g水中最多溶解10g KNO3，得到60g溶液，選項錯誤；
C、T1℃ 時，
溶解度為80g，則180gNaNO3飽和溶液中溶質的質量為80g，向180g 飽和溶液中加入620g水后，得到的溶液的溶質質量分數為
×100%=10%，選項正確；
D、由圖可知，KNO3的溶解度受溫度影響較大，而NaNO3的溶解度受溫度影響較小，且兩者物質的溶解度均隨溫度升高而增大，所以KNO3中混有少量NaNO3，應用降溫結晶的方法提純KNO3，選項錯誤，故選C。
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【題目】圖1表示向20℃時100g水中加入20g硝酸鉀進行的系列實驗，①—⑤表示實驗所得溶液；圖2是NaCl、KNO3的溶解度曲線。
①0℃時溶解度較大的物質是___，20℃時硝酸鉀的溶解度是___g/100g水，③是____(填“飽和”或“不飽和”)溶液，其溶質的質量分數為_____(列式即可)。
②50℃時，將接近飽和的硝酸鉀溶液變為飽和溶液的方法是______(寫一種即可)。
③50℃時，飽和NaCl溶液中溶質的質量分數(w1)與飽和KNO3溶液中溶質的質量分數(w2)的大小關系是：w1___w2(選填“>”“=”或“<”)。
④已知②→③的過程中有少量水蒸發，下列敘述正確的是____(填序號)。
a.①、②均為不飽和溶液 b.②→③的過程中溶質質量分數變大 c.④→⑤的過程中析出KNO3晶體53.9g
⑤除去KNO3固體中混有的少量NaCl的實驗操作為：加適量水溶解→加熱得到熱飽和溶液→____→過濾→洗滌→干燥→KNO3。
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【題目】下列現象或事實，用微粒的相關知識解釋不正確的是（ �。�
A.CO與
化學性質不同，是因為其分子的構成不同
B.濕衣服晾在太陽下干得快，說明分子運動速率與溫度有關
C.水沸騰時可掀起壺蓋，說明分子大小隨溫度升高而增大
D.有化合價升降的反應是氧化還原反應，則氧化還原反應中一定有電子的轉移
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【題目】金屬及合金有廣泛的用途。
（1）下列關于鋁的敘述正確的是_____（填序號）。
①化學性質活潑卻較耐腐蝕；②在周期表中的第三周期第ⅦA族；③在化學反應中易得電子；④鋁的原子結構示意圖：
。
（2）將一定量的Zn加入含有
、
和
的混合溶液中，充分反應后，過濾，可以得到固體和溶液。
①請寫出一個有關反應的化學方程式_____。
②若反應后溶液呈藍色，請分析此時所得固體的成分_____。
③某同學對反應過程進行了分析，得到了以下幾個圖象（橫坐標表示加入鋅的質量），其中錯誤的是_____（填字母序號）。
（3）下圖裝置可做一氧化碳還原氧化鐵的實驗，檢驗生成的氣體產物，同時測定樣品中氧化鐵的質量分數（裝置氣密性良好，反應完全且樣品中的雜質不參加反應，稱量氧化鐵樣品的質量為20g，反應后硬質玻璃管中固體藥品的質量為15.2g）。
①A裝置中反應的化學方程式為_____。
②B裝置玻璃管里可觀察到的現象為_____。
③A裝置與C裝置內的試劑是否可以交換？如不可以請說明理由_____。
④計算該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數_____。
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【題目】隨著社會生活節奏的加快，方便面越來越受人們的喜愛，如圖是某品牌方便面標簽的部分內容，資料顯示，淀粉可水解為葡萄面：其方程式為：
.
請計算：（1）淀粉中碳、氧、氫原子個數比________________。
（2）據標簽。若面餅中淀粉含量為90%，則該面餅可水解成多少克葡萄糖_________？（寫出計算過程）
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【題目】生活中處處蘊含著化學知識。請用所學知識回答下列問題：
（1）能將水中懸浮物沉降下來的物質是_____。
（2）端午節臨近，我們包粽子準備了如下食材：糯米、瘦肉、蝦仁、食鹽、植物油等，其中富含糖類的食材是_____。
（3）夏季食品容易腐敗變質，放入冰箱后可延長食品保質期，這說明_____影響化學反應速率。
（4）與人體具有很好的相容性，可用來制造人造骨的合金是_____（填“鉑金”、“鈦合金”或“不銹鋼”）。
（5）常用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，反應的化學方程式為_____。
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【題目】根據如圖所示實驗回答下列問題。
（1）甲是蒸發食鹽水的實驗。當觀察到_____時停止加熱，如此操作的理由是_____。
（2）乙是驗證質量守恒定律的實驗。若實驗中紅磷用量太少，對實驗結果_____（填“有”或“無”）影響。
（3）丙是探究鐵銹蝕條件及影響因素的實驗。實驗中不易生銹的是鐵絲球_____（填序號），其中鐵絲球④與②對比，探究目的是_____。
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【題目】A﹣F是初中常見的六種物質，它們之間的反應關系如圖所示（箭頭表示轉化關系，短線表示兩端的物質能發生化學反應），反應條件、部分反應物和生成物已略去，已知D是地殼中含量最多的一種元素組成的單質，C是世界年產量最高的金屬，E是紫紅色金屬，F是一種鹽。請回答下列問題：
（1）寫出C的化學式_____。
（2）反應④、⑤利用了D的性質是_____。
（3）標號的反應中屬于置換反應的有_____（填序號）。
（4）寫出反應②的化學方程式_____。
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