Question

【題目】生產金屬鎂后的廢渣可以綜合利用制備光鹵石(MgCl2·6H2O)和金屬鎂，其工業流程如下圖所示：

已知：①廢渣的主要成份：MgCl2、KCl、MgO、BaCl2、CaCl2、粉塵等雜質。

②MgCO3微溶于水，本題中視為可溶。

回答下列問題：

(1)將廢渣粉碎的作用是_______________________。

(2)流程中往濾液I中加入Na2CO3時發生了多個化學反應，請寫出其中能夠產生氣體的那個化學方程式______________________。

(3)濾渣Ⅱ的主要成分____和____；母液的主要成分有3種，分別是MgCl2、____和____。

(4)操作a包含多個操作，分別為______________________過濾，洗滌，干燥。

Answer 1

【答案】 增大接觸面積，加快溶解過程反應速率 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3 BaCO3 KCl NaCl 蒸發濃縮，冷卻結晶

【解析】(1)根據增大接觸面積，加快溶解過程反應速率解答；(2)根據鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳解答；(3)根據碳酸鈉與氯化鋇和氯化鈣反應生成碳酸鋇和碳酸鈣的沉淀及廢渣粉碎溶解后的溶液中含有氯化鎂、氯化鉀及過量鹽酸與碳酸鈉反應生成的氯化鈉解答；(4)根據由溶液得到晶體的方法是蒸發結晶解答。(1)將廢渣粉碎的作用是增大接觸面積，加快溶解過程反應速率；(2)鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑；(3)廢渣粉碎溶解后得到含有氯化鋇和氯化鈣的溶液，向其中加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與氯化鋇、氯化鈣反應生成碳酸鋇和碳酸鈣的沉淀。故濾渣Ⅱ的主要成分是CaCO3和BaCO3；母液的主要成分有3種，分別是MgCl2、 KCl和NaCl；(4)操作a包含多個操作，分別為蒸發濃縮，冷卻結晶、過濾，洗滌，干燥。