Question

【題目】甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示．下列敘述不正確的是（ ）
A.將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質質量分數變大
B.若固體甲中有少量乙，則可以用降溫結晶的方法提純甲
C.35℃時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液的溶質質量分數的大小關系為：甲＞乙＞丙
D.25℃時，將等質量的甲、乙分別配制成飽和溶液，所得溶液質量：乙＞甲

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、丙物質的溶解度隨溫度的降低而增大，所以將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質質量分數不變，故A錯誤； B、甲物質的溶解度受溫度變化影響較大，所以若固體甲中有少量乙，則可以用降溫結晶的方法提純甲，故B正確；
C、35℃時，甲物質的溶解度最大，乙物質的溶解度次之，丙物質的溶解度最小，所以甲、乙、丙三種物質的飽和溶液的溶質質量分數的大小關系為：甲＞乙＞丙，故C正確；
D、25℃時，甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度，所以將等質量的甲、乙分別配制成飽和溶液，所得溶液質量：乙＞甲，故D正確．
故選：A．
【考點精析】掌握結晶的原理、方法及其應用和固體溶解度曲線及其作用是解答本題的根本，需要知道結晶的兩種方法：蒸發溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）；1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大�。�3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）．