Question

甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示,請回答:

(1)25℃時,將25 g甲固體加入到50 g水中,充分溶解并恢復到原溫度后,得到溶液的質量為　　　　g。

(2)要使35℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液,可采用的一種方法是 　                                                             。

(3)現有操作步驟:a.溶解b.過濾c.降溫結晶d.加熱濃縮;若甲固體中含有少量乙,則提純甲的操作步驟是　　　　(填字母序號)。

(4)將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃,則其溶液的溶質質量分數　　　　(填“變大”“變小”或“不變”)。

(5)向100 g 35℃的水中加入45 g甲固體,發現全部溶解,一段時間后又有部分甲的晶體析出。你認為“全部溶解”的原因可能是 　                    。

Answer 1

(1)25℃時,甲物質的溶解度為30 g,即100 g水中最多溶解30 g,則50 g水中最多溶解15 g,所得溶液質量為15 g+50 g=65 g;(2)接近飽和的溶液,變成飽和溶液,可以采用加入溶質或蒸發溶劑的方法;(3)因為甲的溶解度隨溫度影響較大,而乙的溶解度隨溫度影響較小,所以用降溫結晶的方法,具體步驟是:溶解,加熱濃縮制成飽和溶液,再降溫,析出晶體后過濾;(4)將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃,丙的溶解度變大,溶液由飽和變為不飽和,沒有晶體析出,故溶質質量分數不變;(5)因為甲的溶解度隨溫度的升高而增大,所以開始發現全部溶解,一段時間后又有部分甲的晶體析出,說明開始物質溶于水放熱,溫度升高,溶解度增大,冷卻后溶液溫度降低,溶解度變小,所以析出晶體。

答案:(1)65

(2)加入甲物質(溶質)或恒溫蒸發溶劑(水)

(3)a、d、c、b　(4)不變

(5)甲固體溶于水時放熱