Question

【題目】鋁鎂合金因密度小、強度高、剛性好等特點等特點，在人類生活中應用廣泛。某興趣小組的同學對編號為①、②的兩種鋁鎂合金樣品進行了如下實驗。

已知：鎂能與酸反應，但不能與堿溶液反應；鋁既能與酸反應，又能與氫氧化鈉等堿溶液反應，化學方程式為：，溶液與二氧化碳反應能產生氫氧化鋁沉淀，后者經過濾、洗滌、灼燒后生成相應氧化物。

（1）取質量為的樣品①和過量的氫氧化鈉溶液反應，然后過濾；再向濾液中通入過量的二氧化碳氣體，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，所得固體的質量仍為。求樣品①中鋁的質量分數。________

（2）取不同質量的樣品②分別和30g相同濃度的鹽酸反應，所取合金質量與產生氣體體積（氣體的密度為0.0893g/L）如下表所示：

實驗序號	a	b	c
合金質量mg	510	765	918
氣體體積mL	560	672	672

求：合金中鋁鎂的質量比。________

Answer 1

【答案】0.5294或52.94% 9∶8

【解析】

計算過程

（1）%

（2）9∶8

①計算過程：由實驗b、c（合金質量增加，產生氣體體積不變）可知，實驗c中鹽酸已消耗完。

由上可知在實驗a中，金屬已消耗完。

因此有：

解得：，，