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【10湖北十堰】23．Na2SO3，固體在空氣中易變質成Na2SO4，請計算在Na2SO3；部分變質后的樣品中：
（1）所含鈉、疏元素的質量比為        。
（2）若含疏元素的質量分數為a，則喊氧元素的質量分數的計算式為        （用含a的代數式表示）。
（1）46:32或23:16或小數表示（1.4或1.44）
（2）1－或用小數（1－2.4a）百分數［（100－244a］％表示。
本題考查的是元素質量比的計算，元素的質量分數計算
（1）對于這類題，就是尋找不變的定量關系，在此處無論是Na2SO3還是Na2SO4，硫元素和鈉元素質量比是不變的。樣品中所含鈉、硫元素的質量比為：（鈉的相對原子質量×鈉原子個數）：（硫的相對原子質量×硫原子個數）；即（23×2）：32=23：16；
（2）現在已知S元素的質量分數為a，根據鈉、硫元素的質量比可以計算出Na元素質量分數，則1-Na元素質量分數-S元素的質量分數=氧元素的質量分數。
∵鈉、硫元素的質量比為23：16，硫元素質量分數為a，
∴Na元素的質量分數="23a/16" ，
∴O元素的質量分數="1-a-23a/16" ="1-39a/16"
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

請根據下圖所示的實驗過程和提供的數據，計算樣品中鈉元素的質量。 

▲（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某工廠化驗室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌洗滌一定量石油產品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40克，洗滌后的溶液呈中性。
（1）若配制所用氫氧化鈉溶液480克，則需如圖標簽所示的氫氧化鈉質量為       ；

（2）發生反應的化學方程式            ；
（3）求這一定量石油產品中殘余硫酸質量（X）的比例式為               ；
（4）若改用同樣溶質質量分數的氫氧化鉀溶液去恰好中和該一定量石油產品中的殘余硫酸，需消耗氫氧化鉀溶液質量為               ；
（5）中和同樣質量的硫酸，需氫氧化鈉、氫氧化鉀的質量比為              。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

錢江晚報報道舟山“碘過量"：有舟山市民說，一位原本很帥氣的舟山小伙子，因患甲狀腺疾病，眼球突出，脖子粗大，身體消瘦。因此呼吁 大家再也不能吃加碘鹽了。舟山的醫學研究人員發現近年來甲狀腺疾病患者明顯增多，因此開展了“舟山海島地區城鎮居民甲狀腺腫瘤流行病學調查”，提出“浙江沿海地區食鹽中是否有必要加碘值得關注”。


（1）如圖甲是上述調查得到的圖表之一，此圖表能夠反映出的信息是
      ；
A．該地區居民中患甲狀腺瘤的男性人數是女性的一半
B．該地區女性居民更容易患甲狀腺疾病
C．該地區居民中甲狀腺疾病患者明顯增多
D．該地區居民比其他地區居民更容易患甲狀腺疾病
(2)“碘是智慧元素”，它是合成甲狀腺激素的重要原料之一，若人在幼年時期甲狀腺激素分泌不足，可能會患     。我國大部分地區缺碘，早在上世紀90年代就頒布了《食鹽加碘消除碘缺乏危害管理條例》，食鹽加碘成為一項國家政策；
(3)“加碘鹽”，一般是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀(KI03)，碘酸鉀屬于      ；
A．混合物  B．化合物  C．氧化物  D．單質
(4)如圖乙為某品牌食鹽的產品說明，其中“含碘量(35±15)mg／kg”表示在每千克“加碘鹽"中含碘元素(35±15)毫克，符合國家食鹽含碘量的標準。
以含碘量35毫克／千克為標準，食鹽廠家應該在1千克食鹽中加人多少毫克碘酸鉀?
(5)“碘是一把雙刃劍”，碘過量也會引起甲狀腺疾病。初中生每天碘元素適宜攝人量約為0．15毫克，假設碘元素全部來自“加碘鹽”，你一天最多可以攝入含碘量為35毫克／千克的食鹽多少克?
(6)人體所需碘元素并非全部來自“加碘鹽"，人們可以從飲用水、糧食、蔬菜和周圍環境中攝取碘元素，如圖丙為部分海產品含碘量。請根據報道內容及以上的分析計算結果，并參考圖丙，針對舟山“碘過量”現象，為舟山市民提一條建議。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2010·甘肅蘭州，38）實驗室有一瓶存放時間過長的氫氧化鈉，其中一部分已轉化成為了碳酸鈉。現需用該藥品配制氫氧化鈉溶液。取50克該藥品，溶于200mL水中（水的密度為1g/cm3），然后慢慢地滴加7.4%的澄清石灰水，當用去100克澄清石灰水時，碳酸鈉恰好反應完全。
計算：（1）50克該藥品中碳酸鈉的質量；
（2）濾出沉淀后所得溶液的溶質質量分數。（精確到0.01％）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10連云港）實驗室里現有一包氯化鎂和氯化鈉的固體混合物樣品，某同學取該樣品12.8g，使之完全溶解在50g水中，再向其中加入40g20%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應。求：（計算結果用百分數表示，保留到小數點后一位數字）
（1）樣品中氯化鎂的質量。
（2）反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10福建省晉江21.).氫化鈣（CaH2）固體是登山運動員常用的能源提供劑，用它與水反應生成氫氣供燃燒之需，反應的化學方程式為：CaH2 + 2H2O ＝ Ca(0H)2 + 2H2↑。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10常州26）．（3分）16g Fe2O3與184g稀H2SO4恰好完全反應，求所得Fe2(SO4)3溶液的溶質質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2011年福建龍巖，18題）人體胃液中含少量HCl，正常情況下胃液的pH為0.8~1.5，相應含HCl的溶質質量分數為0.2%~0.4%，胃酸過多與過少都不利于人體健康。某人出現反胃、吐酸水的癥狀，經檢查其胃液中HCl的質量分數為1.495%（胃液密度約為1g/cm3）.
（1）若人的胃液總量約為100mL，請完成下列表格：
正常情況下胃液中HCl的質量范圍
                    
該患者胃液中HCl的質量
                    
該患者至少要除去的HCl的質量是                         
（2）醫生給該患者開了一瓶胃舒平（每片含氫氧化鋁0.39g），并要求病人每次服用2片，請根據化學方程式計算在食用該藥片后被出去的HCl的質量是多少？（發生反應的化學方程式為Al(OH)3+3HCl==AlCl3+H2O）
（3）醫生還提醒該胃藥不宜過量服用，可能原因是                         。（答一點即可）

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