Question

【題目】3g某物質在空氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，下列關于這種物質的組成描述正確的是 （ ）
A.該物質只含有碳元素和氫元素
B.該物質一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素
C.該物質一定含有碳元素、氫元素和氧元素
D.該物質的分子中碳原子與氫原子的個數比為l：2

Answer 1

【答案】A
【解析】解：由化合物中某元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數可以計算出：8.8g二氧化碳中碳元素的質量=8.8g× ×100%=2.4g；5.4g水中氫元素的質量=5.4g× ×100%=0.6g；．
根據質量守恒定律知：生成物中的碳、氫兩元素來自該物質，
又由于2.4g+0.6g=3g，
說明該物質只含有碳、氫兩元素，一定不含有氧元素．所以選項B、C錯誤．
該物質的分子中碳原子與氫原子的個數比為 =1：4，故D錯誤．
故選A．
【考點精析】認真審題，首先需要了解質量守恒定律及其應用(①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏)．