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7．配平下列化學方程式．
（1）1C3H6O+4O2→3CO2+3H2O
（2）4NH3+5O2→4H2O+6 NO．

分析 根據質量守恒定律：反應前后各原子的數目不變，選擇相應的配平方法（最小公倍數法、定一法等）進行配平即可；配平時要注意化學計量數必須加在化學式的前面，配平過程中不能改變化學式中的下標；配平后化學計量數必須為整數．

解答 解：（1）本題可利用“定一法”進行配平，把C3H6O的化學計量數定為1，則O2、CO2、H2O前面的化學計量數分別為4、3、3．
（2）本題可利用“定一法”進行配平，把NH3的化學計量數定為1，則O2、NO、H2O前面的化學計量數分別為：1、$\frac{5}{4}$、$\frac{3}{2}$，同時擴大4倍，則NH3、O2、NO、H2O前面的化學計量數分別為：4、5、4、6．
故答案為：（1）1、4、3、3；（2）4、5、4、6．

點評 本題難度不大，配平時化學計量數必須加在化學式的前面，配平過程中不能改變化學式中的下標；配平后化學計量數必須為整數，配平過程中若出現分數，必須把分數去分母轉化為整數．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

17．結合下列實驗裝置回答相關問題：

（1）寫出A裝置中a、b儀器的名稱：鐵架臺、試管．
（2）用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣的文字表達式為過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，收集裝置應選C或D（填編號）；該反應所屬反應類型為分解反應．
（3）若用B作制氣裝置，與A相比，其優點是便于加液體（或控制反應速率或節約藥品等）．（寫一點）
（4）用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，若選用A作發生裝置，則還要增加酒精燈（填儀器名稱），并把A作如下改動：將試管橫放，并使試管口稍向下傾斜．
（5）不論采用哪個裝置，實驗前應先進行的操作是檢查裝置的氣密性，若采用排空氣法收集氧氣，檢驗氧氣是否已集滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明集滿．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖是實驗室用于制取、干燥和收集氣體的裝置圖，科學實驗課上同學們用石灰石和稀鹽酸反應制取并收集二氧化碳氣體，請回答下列問題．（濃硫酸具有吸水性，用來作干燥劑；堿石灰能吸收水蒸氣和二氧化碳）

現要收集一瓶干燥的二氧化碳氣體，請在上述裝置中選擇合適的裝置，按氣體的流向用導管的編號將裝置連接好：a→b→c→f→g→d．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．氧氣物理性質的敘述正確的是（　�。�
A．在標準狀況下密度比空氣略小B．在-183℃變為淡藍色液體
C．在-218℃時變為白色固體D．易溶于水

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．在49克硫酸（H2SO4）中含有 （　�。�
A．0.5個硫酸分子B．0.5mol H2SO4C．1mol氫分子D．16克硫單質

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列工藝與化學無關的是（　�。�
A．燒制青銅器B．火藥的發明C．指南針的發明D．燒制瓷器

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．M與N在一定條件下發生化合反應生成Q，則a g M和b g N反應生成Q的質量一定（　�。�
A．等于（a+b）gB．小于（a+b）gC．大于（a+b）gD．不大于（a+b）g

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．廣西有大量的石灰石，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數（假設雜質不參加反應，且不溶于水），某興趣小組的同學設計了三個實驗方案并進行了如下探究：
方案I：①稱取石灰石樣品10g②高溫煅燒至質量不再改變，然后把剩余固體放在密閉干燥的容器中冷卻至室溫，稱得剩余固體質量為6.04g．
方案Ⅱ：①稱取石灰石樣品10g  ②加入足量的質量分數為10%的稀鹽酸100g，使碳酸鈣完全溶解  ③過濾后在濾液中加入過量的質量分數為15%的碳酸鈉溶液150g④將步驟③中的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質量為9g．
方案Ⅲ：①稱取石灰石樣品lOg  ②加入足量的稀鹽酸，使碳酸鈣全部溶解  ③用導管將生成的氣體通入澄清石灰水（過量）  ④將步驟③中生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質量為8.8g．
根據上述回答問題：
（1）在方案I中冷卻剩余固體為什么要在密閉干燥的容器中進行？
（2）某同學根據方案I計算碳酸鈣的質量分數過程如下：設石灰石中碳酸鈣的質量為X，則
CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$  CaO+CO2↑
100                         56
x                            6.04g
$\frac{100}{x}$=$\frac{56}{6.04g}$  x=l0.78g CaCO3%=$\frac{10.7g}{10}$×100%=107.8%
以上解法得出碳酸鈣的質量分數超過100%，造成計算結果錯誤的原因是剩余固體質量6.04g包括了雜質的質量，正確的計算結果是90%．
（3）方案Ⅱ中求碳酸鈣的質量分數時，下列數據不需要的是AC（填序號）．
A．10%、100g    B．10g．    C．15%、150g D．9g
（4）通過對三個方案中的碳酸鈣質量分數的計算可知，方案Ⅲ計算得出的碳酸鈣質量分數要比方案工和方案Ⅱ低，你認為其中可能的原因是下面的AB（填序號）．
A．生成的二氧化碳有部分溶于水    B．導管中仍有部分二氧化碳未排出．
C．生成的沉淀不應該洗滌和干燥    D．稀鹽酸不應加足量．

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

17．某同學把24.5g的KClO3和4g的MnO2混合物放在試管中，經加熱完全反應并冷卻后，稱得試管中殘余物質量為18.9g．則下列數據及分析正確的是（　�。�
A．反應中產生的氧氣質量為9.6gB．反應中產生的氧氣質量為5.6g
C．18.9g殘余物全部是氯化鉀D．18.9g的殘余物中含有4g MnO2

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