Question

（2002?蘭州）（計算結果保留一位小數）
（1）將50.0克不純的食鹽樣品（雜質不溶于水）放入360.0克水中，充分攪拌，將樣品中的氯化鈉全部溶解后過濾（假設操作過程中水分無損失），取濾液117.0克，向其中加入足量的硝酸銀溶液，得到28.7克白色沉淀，試求：
①所取的117.0克濾液中溶質的質量分數．
②食鹽樣品中氯化鈉的質量分數．
（2）將26.0克不純的氯化鋇粉末（雜質不溶于水也不參加反應）放入一定量硫酸鈉溶液中，恰好完全反應，反應后得到溶質質量分數為1-2.0%的溶液97.5克，計算：
①反應后溶液中溶質的質量是多少克？
②不純的氯化鋇粉末中含氯化鋇的質量分數是多少？
③反應前硫酸鈉溶液的質量是多少克？

Answer 1

【答案】分析：（1）①根據硝酸銀與氯化鈉反應的化學方程式和生成沉淀的質量，列出比例式，就可計算出參與反應的NaCl的質量（即溶質質量）；然后根據“溶質質量分數=溶質質量溶液質量×100%”計算即可；
②根據“溶劑質量÷溶劑含量”計算出濾液質量，再根據“濾液質量×10%”計算出食鹽樣品中氯化鈉的質量，然后根據質量分數公式計算即可．
（2）①根據溶質質量=溶液質量×溶質質量分數計算即可；
②根據Na₂SO₄和BaCl₂反應的化學方程式以及（1）中計算出的生成的氯化鈉的質量，即可計算出混合物中氯化鋇的質量和生成沉淀的質量，然后根據質量分數公式計算即可；
③根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．反應前硫酸鈉溶液質量=反應后NaCl溶液的質量+BaSO₄沉淀的質量-混合物中BaCl₂的質量．
解答：解：（1）①設參與反應的NaCl的質量為x，
AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃
     58.5   143.5
      x      28.7g
∴
解之得：x=11.7g，
所取的117克濾液中溶質的質量分數為：×100%=10%；
②濾液的總重量為：360g÷（1-10%）=400g，
食鹽樣品中氯化鈉的質量為：400g×10%=40g，
食鹽樣品中氯化鈉的質量分數為：×100%=80%．
答：①所取的117克濾液中溶質的質量分數為10%；
②食鹽樣品中氯化鈉的質量分數為80%．
（2）①97.5g×12.0%=11.7g．
②設混合物中氯化鋇的質量為x，生成沉淀的質量為y，
Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓
       208    117   233
        x     11.7g   y
∴，，
解之得：x=20.8g，y=23.3g，
混合物中氯化鋇的質量百分含量為：×100%=80%．
③反應前硫酸鈉溶液的質量=97.5g+23.3g-11.7g=109.1g．
答：①反應后溶液中溶質質量為11.7g；
②混合物中氯化鋇的質量百分含量為80%；
③反應前硫酸鈉溶液質量為109.1g．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式進行計算的能力及考查學生運用質量守恒定律和化學方程式以及質量分數公式進行計算的能力．．