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【題目】將8.1g氧化鋅固體放入100g稀硫酸中，恰好完全反應．試計算：
①可生成硫酸鋅多少克？
②所用稀硫酸的溶質質量分數是多少？
（化學方程式：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O）

【答案】解：①設稀硫酸中溶質的質量為x，生成的硫酸鋅的質量為y
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
　81 98 　161
　8.1g x 　y

解得：x=9.8g y=16.1g
②所用稀硫酸的溶質質量分數是 ×100%=9.8%．
答：①可生成硫酸鋅16.1克；②所用稀硫酸的溶質質量分數是9.8%．
【解析】根據氧化鋅與稀硫酸反應的方程式，由氧化鋅的質量可求出生成的硫酸鋅的質量，稀硫酸中溶質的質量，在根據溶質質量分數的計算公式，求出所用稀硫酸的溶質質量分數．

練習冊系列答案
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