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仔細觀察化學能轉化為電能的實驗，填寫下列表格。

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科目：初中化學 來源： 題型：

25、能源“非石油化”是戰略目標，發展以CH4、CO2等為原料的“C1化學”成為當今化工生產的必然趨勢．通常天然氣中含有H2S等有毒氣體，下圖為天然氣合成氨的工藝流程．

（1）甲烷----氧氣燃料電池是將
化學
能轉化為
電
能的裝置．CH4在空氣中燃燒時，將干冷的小燒杯罩在火焰上方，可觀察到燒杯內壁有
水滴出現
．
（2 ）CH4可合成多種無機物和有機物．研究CH4和CO2反應生成CO和H2，重大意義在于
能夠有效的控制溫室效應
；我國科研人員首先發現CH4可直接分解獲得C6H6和H2，化學方程式為
6CH4═C6H6+9H2
．
（3）①中CH4與H2O（氣）反應生成CO2、H2，化學方程式是
CH4+2H2O═CO2+4H2
．
②中一般加人K2CO3溶液吸收CO2，此反應表示為K2CO3+CO2+H2O=2
KHCO3
，N2與 H2按照分子數1：
3
反應生成NH3．
（4）使用Fe2O3?H2O除去H2S，生成物中含硫元素的物質有
2
種．流程中參與循環的物質是
Fe2O3?H2O
（填化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

29、小剛為了解生活中常見的鋅錳干電池，做了以下探究：他打開一節廢電池，觀察到如下現象：①黑色碳棒完好無損；②電極周圍充滿黑色粉末；③里面有少量無色晶體；④金屬外殼明顯破損．
小剛查閱了資料：鋅錳干電池的結果如圖所示，它以中心的碳棒（石墨）做正極，外圍的鋅筒做負極，鋅筒與碳棒之間填滿用氯化銨溶液（做電解質）拌濕的二氧化錳和石墨，石墨不參加化學反應，僅起導電作用，在電池的使用中，鋅逐漸變成了氯化鋅．請你根據初中學習的知識和小剛的探究活動，填寫以下空白．
（1）用碳棒做電極主要利用了石墨的
導電
性．
（2）干電池在使用過程中的能量轉化是
化學能轉化為電能
．
（3）以氯化鋅為例，寫出證明廢電池中含有氯化物的化學方程式
ZnCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Zn（NO3）2
．
（4）通過回收廢舊鋅錳電池可得到的物質有
石墨、二氧化錳等
（至少答2種）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學能轉化為電能，在生產，生活中有著重要的作用．

Ⅰ：氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型電池．
圖一是氫氧燃料電池的示意圖，工作時H2和O2反應生成水，同時提供電能，溶液的pH
變小
變小
（填“變大”、“變小”、“不變”）．
Ⅱ：某學校研究小組對廢干電池內的黑色物質進行研究．
查資料得知：
①廢干電池內可能含有C、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等；
②NH4Cl具有銨態氮肥的性質；
③向ZnCl2溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn（OH）2白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的[Zn（NH3）4]Cl2．
據此，該興趣小組同學進行了如下實驗探究：
（1）檢驗MnO2的存在．興趣小組同學設計了如圖二所示的實驗：
操作②的名稱是
過濾
過濾
，其中玻璃棒的作用是
引流
引流
．
操作③灼燒黑色濾渣時，所用主要儀器有
酒精燈
酒精燈
、玻璃棒、坩鍋、三角架，在灼燒過程中會產生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體是
CO2
CO2
（寫化學式）．
操作④的試管中產生的氣體能使帶火星的木條復燃，該氣體是
O2
O2
（寫化學式）．
由此得到結論：濾渣中除了含
C
C
外，還含有MnO2．
（2）猜想1：濾液中溶質的主要成分為NH4Cl．
操作：取少量濾液加入盛有NaOH固體的試管，并稍微加熱．有刺激性氣味的氣體產生，用濕潤紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍．
實驗結論：
濾液中溶質的主要成分為NH4Cl
濾液中溶質的主要成分為NH4Cl
．
（3）猜想2：濾液中溶質的主要成分為ZnCl2
操作：向盛有少量濾液的試管中逐滴加入
稀氨水
稀氨水
，觀察到
先有白色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解
先有白色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解
．
實驗結論：濾液中溶質的主要成分為ZnCl2
（4）ZnCl2和NH4Cl混合溶液中含有雜質CuCl2，會加速對電池的腐蝕，不利于混合溶液的回收使用．欲除去其中的Cu2+，最好選用下列試劑中的
B
B
（填寫字母序號）．
A．NaOH             B．Zn            C．Na2CO3           D．Fe．

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科目：初中化學 來源： 題型：

仔細觀察化學能轉化為電能的實驗，填寫下列表格。

實驗現象

化學方程式

電流計偏轉的原因

能量轉化的形式

使用化學電源的優點

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