Question

【題目】如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線．

（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH7（填“大于”或“小于”或“等于”）．
（2）根據曲線判斷，該反應是將（填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同）滴入中，
（3）當滴入溶液的體積為5mL時，所得溶液中的溶質為（寫化學式），若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液顯色．

Answer 1

【答案】
（1）等于
（2）氫氧化鈉溶液；鹽酸
（3）NaCl、HCl；紅
【解析】（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，氫離子和氫氧根離子均無剩余，溶液顯中性，pH=7，所以答案是：等于；（2）根據圖象，在反應未進行時，溶液的pH=1，為強酸性溶液，所以該曲線反應是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中，所以答案是：氫氧化鈉溶液；鹽酸；（3）鹽酸和氫氧化鈉的反應原理是：HCl+NaOH=NaCl+H2O，滴入氫氧化鈉溶液的體積為5mL時，溶液仍為強酸性，所以是氫氧化鈉只和部分鹽酸反應，所得溶液中的溶質有生成的氯化鈉也有剩余的鹽酸，酸使石蕊顯紅色，所以答案是：NaCl、HCl；紅．