【題目】人體代謝產生的過氧化氫,對人體有毒害作用。人體肝臟中的過氧化氫酶能催化過氧化氫分解的反應。某同學查閱資料發現,氯化鐵(FeCl3)也能催化過氧化氫分解。為比較過氧化氫酶和FeCl3催化效率的高低,該同學在28℃環境下進行了如下探究:
(1)提出問題:過氧化氫酶和FeCl3催化效率哪個更高?
(2)猜想與假設:_____。
(3)查閱資料:酶的活性受溫度影響而變化,生物體內各種酶在最適宜的溫度范圍內,酶的活性最強,酶的活性越強,催化效果越好。
(4)實驗材料:適宜宣濃度的FeCl3溶液,適宜濃度的新鮮豬肝研磨液(含有過氧化氫酶)適宜濃度的過氧化氫溶液等。
(5)實驗步驟:
①取2支潔凈的試管,編號為1、2,并各注入3mL適宜濃度的過氧化氫溶液;
②向1號試管內滴入2滴適宜濃度的FeCl3溶液,向2號試管內_____,寫出2號試管中所發生反應的文字表達式_____;
③觀察并記錄兩支試管產生氣泡的情況發現:2號試管中產生氣泡的速率明顯大于1號試管。
(6)以上實驗得出的結論是_____。
(7)在以上探究的基礎上,該同學又完成了“探究溫度對豬肝研磨液和FeCl3催化效率的影響”實驗。實驗結果如圖所示。圖中代表豬肝研磨液催化效率的曲線是_____,判斷的理由是_____。
【答案】過氧化氫酶的催化效率更高 滴入2滴適宜濃度的新鮮豬肝研磨液 過氧化氫水+氧氣 在28℃環境下,過氧化氫酶的催化效率高 乙 酶的活動性受溫度影響,在一定溫度范圍內,隨著溫度的增長,酶的活動性增強;超過適宜的溫度范圍,酶的活動性會隨溫度的升高而減弱 。
【解析】
(2)可根據自己的認識猜測兩種物質的催化效率;故填:過氧化氫酶的催化效率更高;
(5)在對比實驗中,相同條件可以多個,但不同條件只有一個,所以第2個試管中滴加豬肝研磨液的量、濃度及新鮮程度應該是相同的;2號試管中所發生反應的文字表達式是過氧化氫水+氧氣,故填:滴入2滴適宜濃度的新鮮豬肝研磨液;過氧化氫
水+氧氣。
(6)2號試管內產生氣泡的速度比1號試管快,說明在28℃環境下,過氧化氫酶的催化效率高,故填:在28℃環境下,過氧化氫酶的催化效率高;
(7)根據酶的性質可知,酶的活性受溫度的影響較大,圖中代表豬肝研磨液催化效果的曲線是乙;理由是:酶的活動性受溫度影響,在一定溫度范圍內,隨著溫度的增長,酶的活動性增強;超過適宜的溫度范圍,酶的活動性會隨溫度的升高而減弱。故填:乙;酶的活動性受溫度影響,在一定溫度范圍內,隨著溫度的增長,酶的活動性增強;超過適宜的溫度范圍,酶的活動性會隨溫度的升高而減弱;
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】依據如圖所示,下列關于空氣成分測定的實驗說法中,正確的是( )
A. 可用木炭消耗氧氣
B. 紅磷燃燒時,產生大量白霧
C. 燃燒停止后,立刻打開止水夾
D. 反應后集氣瓶中剩余的氣體難溶于水,不支持燃燒
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】請根據所提供的試劑和儀器,按要求填空:
I.試劑:稀硫酸、稀鹽酸、過氧化氫溶液、大理石、二氧化錳
Ⅱ.儀器:(鐵架臺、石棉網等已省略)
(1)寫出圖中標有①、②儀器的名稱:①______,②______。
(2)實驗室制取氧氣時,為了便于控制反應且獲得平穩的氣流,發生裝置可選用圖中的______(填字母),化學方程式為______。用該裝置和提供的試劑還可以制取______氣體,化學方程式為______。收集方法是______,檢驗該氣體滿瓶的方法是______。
(3)設計一套制取少量蒸餾水的簡易裝置,需選擇圖中的A、B和______(填字母)。
(4)某興趣小組的同學認為實驗室用碳酸鈣和稀鹽酸制取的二氧化碳可能不純凈,征得老師同意后,他們展開了以下的探究:
(查資找料)1.無水硫酸銅是一種白色粉末,遇水后變藍色;2.鹽酸與硝酸銀溶液反應會生成白色沉淀。
(提出問題)碳酸鈣和稀鹽酸制取的二氧化碳中可能含有雜質HCl和水
(實驗探究)利用下列裝置進行實驗探究
實驗現象 | 結論 |
白色的硫酸銅粉末變藍色 | 二氧化碳中含雜質 ______ |
硝酸銀溶液中產生白色沉淀 | 二氧化碳中含有雜質 ______ |
(反思與評價)F與G裝置的位置能否交換?______,理由是______。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】皮蛋又稱松花蛋,因其風味獨特,深受人們喜愛。某興趣小組在市場上獲得了少許腌制皮蛋的原料。拿到實驗室進行實驗。將該固體混合物放于燒杯中,緩慢加入足量的蒸餾水,充分溶解后過濾,得到白色沉淀A和無色澄清濾液B。
【提出問題】白色沉淀A是什么?
(2)無色濾液B中的溶質有哪些?
【查閱資料】腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和過量的固體混合物。
【理論推理】白色沉淀A是
,請寫出生成該沉淀的化學方程式______。
濾液B中含有
、NaOH、NaCl三種溶質。
【實驗驗證】為證明濾液B中存在的三種溶質,同學們進行了如下實驗。
步驟 | 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
I | 取少量濾液B于試管中,加入過量的 | ______ | 濾液B中含有 |
II | 取少量步驟I中所得濾液于試管中,加入酚酞溶液 | ______ | |
III | 另取少量步驟I中所得濾液于試管中,先加入足量的稀硝酸,再加入 ______ 溶液 | 產生白色沉淀 |
【拓展提升】
向步驟I中加入過量
溶液的目的是______。
小妮同學認為若將步驟I中的
溶液換為
溶液,進行以上實驗,最終也能證明濾液B中存在的三種溶質。你認為是否合理______
填“合理”或“不合理”
。
小軒同學認為向濾液B中先加入酚酞溶液,后加入過量的
溶液,也能得出濾液B的溶質中含有
和NaOH的結論,你是否同意他的觀點并說明理由______。
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【題目】食鹽是生活中常用的調味品,其主要成分是氯化鈉。已知一個碳12原子的質量為1.993×10﹣26 kg
(1)鈉原子最外層電子數是_____
(2)已知氯的相對原子質量是35.5,則一個氯原子的質量約為多少?(保留三位小數)______
(3)若一個鈉原子的質量為3.82×10﹣26kg,則鈉的相對原子質量約為多少?(保留整數)_____
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】食鹽(主要成分是氯化鈉)是維持人體正常生理活動必不可少的物質。
(1)氯化鈉由_____構成(填粒子符號)。氯化鈉中鈉元素的質量分數為_____(結果保留一位小數)
(2)硫酸鎂可以改變鈉鹽的“口味”,硫酸鎂的化學式為_____,各元素質量比為_____。
(3)碘鹽能補充人體所需碘_____(填“原子”、“分子”、“元素”或“單質”),碘鹽中加了碘酸鉀(KIO3),其中碘元素的化合價為_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】根據如圖所示實驗回答下列問題。
(1)甲是蒸發食鹽水的實驗。儀器a的名稱是_____;不宜用降低溶液溫度的方法從食鹽水中析出晶體,原因是_____。
(2)乙是驗證質量守恒定律的實驗。若實驗中紅磷用量太少,對實驗結果_____(選填“有”或“無”)影響。
(3)丙是探究鐵銹蝕條件及影響因素的實驗。實驗中不易生銹的是鐵絲球_____(選填序號);其中鐵絲球④與②對比,探究目的是_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某鈣片的標簽如圖,且知此鈣片成分中只有碳酸鈣含有鈣元素。
主要成分 | 碳酸鈣(CaCO3)維生素 D; |
規格 | 每瓶 50 片,凈重 40 克 |
含鈣量 | 每片含鈣0.75克 |
(1)根據標簽中的含鈣量,計算出每片鈣片中碳酸鈣的含量為多少克_____?(寫過程)
(2)標簽中的含鈣量是否合理_____(填“是”或“否”)?
(3)其中維生素 D 有助于鈣的吸收,已知維生素 D 是由碳、氫、氧三種元素組成,且碳、氫元素質量之比為 84:11,每個維生素 D 分子中只含有一個氧原子,請寫出維生素 D 的化學式_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】世紀是鈦的世紀。利用鈦白粉(TiO2)生產海綿鈦(Ti)的工藝流程如下,下列說法不正確的是
A. 該工藝流程所使用的鈦白粉中鈦元素的化合價為
價
B. 反應Ⅱ可獲得海綿鈦,化學方程式為TiCl4+MgTi+MgCl2
C. 該工藝流程中,氯氣和鎂可以循環使用
D. 分解的過程中,電能轉化為化學能
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