Question

【題目】如圖1所示，A、B、C為三種物質的溶解度曲線，請根據圖示信息回答下列問題．

（1）t2℃時，A、B、C三種物質中溶解度最小的是 ．
（2）t1℃時，將30gB物質投入100g水中，充分溶解，溫度不變，所得溶液為溶液（填“飽和”或“不飽和”）．
（3）下列說法正確的是 ．
A．t2℃時，將A和C的混合溶液（兩者均已達到飽和），降溫至t1℃，析出的晶體含有A和C
B．t2℃時，將A、B、C的飽和溶液分別降溫至t1℃，所得溶液中溶質質量分數的大小關系是B＞A＞C
C．從混有少量B的A物質中提取較純凈的A，可通過冷卻它們的熱飽和溶液實現
D．t1℃時，欲用A的飽和溶液配制10%的A溶液，只需要燒杯、量筒、膠頭滴管三種玻璃儀器
（4）如圖2所示，向放有鎂片的試管中滴加稀鹽酸后，錐開瓶中C中的飽和溶液變渾濁．請解釋原因 ．

Answer 1

【答案】C；不飽和；BC；鎂與鹽酸反應放出熱量導致溫度升高，C的溶解度減小
【解析】（1）據圖可以看出，t2℃時A、B、C三種物質中溶解度最小的是C，故填：C；
（2）t1℃時，B的溶解度是40g，將30gB物質投入100g水中，充分溶解，溫度不變，所得溶液為不飽和溶液，故填：不飽和；
（3）A．t2℃時，將A和C的混合溶液（兩者均已達到飽和），降溫至t1℃，C的溶解度隨溫度的降低而減小，故C無晶體析出，錯誤；
B．由于在t2℃時，三物質的溶解度的大小關系為A＞B＞C，則其飽和溶液中溶質的質量分數的大小關系為A＞B＞C，將三種物質的飽和溶液將溫到t1℃時，由于A和B的溶解度都隨溫度的降低而減小，它的溶液中就會有晶體析出，溶液中溶質的質量分數就會減小，但C的溶解度隨溫度的降低而增大，因此溶液中溶質的質量分數都不發生變化，但由圖不難看出三物質的溶解度的大小關系為B＞A＞C，所得溶液中溶質質量分數的大小關系是B＞A＞C，正確；
C．A的溶解度受溫度影響變化不大，從混有少量B的A物質中提取較純凈的A，可通過降溫結晶的方法實現，正確；
D．t1℃時，欲用A的飽和溶液配制10%的A溶液，需要燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒四種玻璃儀器，錯誤；
故填：BC；
（4）向放有鎂片的試管中滴加稀鹽酸后，錐開瓶中C中的飽和溶液變渾濁，原因在于鎂與鹽酸反應放出了熱量，溫度升高，而C的溶解度隨溫度的升高而減小，故填：鎂與鹽酸反應放出熱量導致溫度升高，C的溶解度減小．
【考點精析】認真審題，首先需要了解結晶的原理、方法及其應用(結晶的兩種方法：蒸發溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）)，還要掌握固體溶解度曲線及其作用(1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大�。�3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）)的相關知識才是答題的關鍵．