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（2011?宜昌）化學反應中物質所含元素的化合價發生變化的反應叫做氧化-還原反應，如H2+Cl2=2HCl，反應前后氫元素和氯元素的化合價發生了變化，該反應是氧化-還原反應．我能寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
，該反應
不是
不是
（填“是”或“不是”）氧化-還原反應．經過類比分析，我發現四種化學反應基本類型中肯定屬于氧化-還原反應的是
置換反應
置換反應
．
分析：根據習題中信息可知元素的化合價發生了變化的反應是氧化還原反應，則若在反應中各元素的化合價都沒有變化，則不屬于氧化還原反應．
解答：解：實驗室用鹽酸與大理石反應來制取二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；該反應中，物質所含元素的化合價在反應前后沒有變化，該反應不是氧化還原反應；
因為置換反應一定有單質參與和生成，一定存在化合價的變化所以置換反應一定是氧化還原反應．
故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；不是；置換反應．
點評：本題屬于信息習題，學生應能利用信息結合化合價的判斷來分析反應類型的判斷，注意知識的靈活使用來解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?宜昌）（1）填寫化學符號：二個鉀原子
2K
2K
，八個氧分子
8O2
8O2
；
（2）填寫名稱：Al2O3
三氧化二鋁
三氧化二鋁
，NaHCO3
碳酸氫鈉
碳酸氫鈉
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

在我校實驗室實施的揚州市2011年中考化學實驗操作考查剛剛落下帷幕．實驗考查中H2O2分解制氧氣為何不采用MnO2作催化劑？同學們為之展開了探究．
I、他們首先配制實驗所需的50mL、6%的H2O2溶液．
[配制溶液]
現有一瓶新購置的雙氧水，標簽如圖所示．
（1）若用這瓶雙氧水來配置6%的醫用雙氧水1500g，需要這種雙氧水的質量是多少克？
（2）另有一瓶5個月前購進的相同規格的雙氧水，經檢測，已緩慢分解放出了9.6g氧氣，求現在剩余的該瓶溶液中溶質的質量分數．
II、然后同學們又比較了各催化劑在室溫下對50mL、6%的H2O2溶液分解反應的催化作用情況．
[實驗記錄]各催化劑對50mL、6%的H2O2溶液分解反應的催化作用情況（室溫22℃）
催化劑及用量 O2 平均產量 制氧所需時間 成本 反應情況
MnO21.0g 919mL 10′03″ 0.11元 分解先快后慢
10%FeCl3溶液5滴 985mL 4′50″ 0.02元 均勻產生O2
15%CuSO4溶液5滴 955mL 4′57″ 0.03元 均勻產生O2
[實驗分析]由表中數據及實驗體驗可以得出，MnO2 催化分解H2O2制氧氣有兩點不足，①開始反應速率過快，氧氣產生后，發生裝置內壓強驟然增大，使用分液漏斗滴液往往受阻，收集氧氣排水或排空氣時稍微耽擱，就會有不少O2 逸失，到收集最后一瓶O2反應變慢，耗時太長．②
MnO2用量多，成本高
MnO2用量多，成本高
．
[提出問題]同學們認為用FeCl3溶液作催化劑效果最好．但FeCl3溶液為何能催化分解H2O2？
[實驗猜想]已知FeCl3在水中可解離出Fe3+ 和Cl-，同學們提出以下猜想：
甲同學的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
乙同學的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
丙同學的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
你認為最不可能的是
甲
甲
 同學的猜想，理由是
過氧化氫溶液中有水
過氧化氫溶液中有水
．
同學們對余下的兩個猜想，用實驗進行了探究，請你仔細分析后填空：
[實驗過程1]向盛有5mL、6% H2O2溶液的試管中加入少量的HCl溶液，并把帶火星的木條伸入試管．
[實驗現象1]無明顯現象．對應結論：
FeCl3溶液中的Cl-不能催化分解H2O2
FeCl3溶液中的Cl-不能催化分解H2O2
．
[實驗過程2]另向盛有5mL、6%的H2O2溶液的試管中加入少量的
Fe（NO3）3溶液
Fe（NO3）3溶液
，并再次把帶火星的木條伸入試管．
[實驗現象2]
試管中有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃
試管中有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃
．
對應結論：
起催化作用的是Fe3+
起催化作用的是Fe3+
．
[拓展研究]
同學們還比較了FeCl3和CuSO4兩種鹽對H2O2分解的催化效果，他們分成甲、乙兩組，分別設計了如圖一、圖二所示的實驗并進行了實驗．（設兩種鹽溶液的濃度等條件相同）

（1）指出儀器名稱：A
分液漏斗
分液漏斗
   B
錐形瓶
錐形瓶

（2）寫出以FeCl3為催化劑的反應的化學方程式
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
．
（3）圖一可通過觀察
反應產生氣泡快慢
反應產生氣泡快慢
來定性比較得出結論．有同學提出將藥品CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是
使酸根相同，排除酸根的影響因素
使酸根相同，排除酸根的影響因素
，你認為藥品還可以作何改進？
將FeCl3改為Fe2（SO4）3
將FeCl3改為Fe2（SO4）3
．
（4）檢查圖二裝置氣密性的方法是：
關閉
關閉
（填“打開”或“關閉”）儀器A的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察到活塞又回到了原位，則說明裝置氣密性
良好
良好
（填“良好”或“不好”）．該組同學利用圖二所示實驗需測量的數據是
A
A
（填序號：A．一定時間內收集到的氣體體積    B．收集一定體積的氣體所需雙氧水的質量）．
研究小組還對溶液濃度、溫度等實驗條件進行了探究．下表選取了部分實驗數據：
用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需的時間
濃度
時間（min）
條件		 30% H2O2 15% H2O2 5% H2O2
加入a g MnO2 0.2 0.8 2.0
[交流討論]從上表中還能得出的結論是：
H2O2溶液的質量分數越大產生氧氣的速率越快
H2O2溶液的質量分數越大產生氧氣的速率越快
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?宜昌）通過一年的化學學習，我們知道了常見氣體的實驗室制取方法和相關性質，我能根據所學知識回答下列問題．
（1）圖1是實驗室制取氣體時常用的裝置：

①實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣的化學方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，所選用的發生裝置是（填序號）
B
B
，用E裝置收集氧氣，判斷氧氣已集滿的現象是
瓶口有氣泡冒出時
瓶口有氣泡冒出時
．
②實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣，為了制取并收集到干燥的氨氣，我選用的裝置組合是
AGD
AGD
（填序號）．
（2）使用氫氣時，要特別注意安全．圖2是檢驗氫氣純度的實驗，據此我能得出氫氣的相關性質有
氫氣的密度小于空氣的密度
氫氣的密度小于空氣的密度
、
氫氣可以燃燒
氫氣可以燃燒
．

（3）如圖3所示，做硫在氧氣中燃燒實驗時，盛硫的燃燒匙應從瓶口向下緩慢插入，原因是
防止瓶內氧氣受熱從瓶口逸出
防止瓶內氧氣受熱從瓶口逸出
，實驗中觀察到
藍紫色
藍紫色
火焰，瓶中裝水的作用是吸收有毒的二氧化硫，如果將水換成一種溶液效果更好，體現該溶液作用的化學方程式為
2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?宜昌）小明和小麗對藍色的硫酸銅溶液很感興趣，他們設計如下實驗探究其相關性質并對反應后所得物質進行分析和處理．

（1）我能寫出其中兩個不同基本反應類型的化學方程式：①
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
；②
CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu（OH）2↓
CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu（OH）2↓
．
（2）實驗完畢，小明和小麗各自將三個反應所得到的物質混合、過濾，得到甲、乙兩種無色溶液．小明取少量甲溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液，試管中溶液呈紫色．則甲溶液中一定含有的溶質是
KCl
KCl
（填化學式，下同），可能含有的溶質是
K2SO4
K2SO4
或
BaCl2
BaCl2
．小麗對乙溶液進行了探究，發現乙溶液中含有氯化鉀、硫酸鉀和氫氧化鉀．她說：我能設計如下實驗，在步驟①、②、③中每次用一種無色溶液除去乙溶液中一種物質，且每步均有白色沉淀生成，最后得到純凈的硝酸鉀晶體．

在步驟⑦中進行的操作是
蒸發
蒸發
，步驟③、⑥所加物質分別是
AgNO3
AgNO3
、
HNO3
HNO3
（填化學式，下同），固體E的成分有
Mg（OH）2、BaSO4、AgCl、Ag2CO3、BaCO3
Mg（OH）2、BaSO4、AgCl、Ag2CO3、BaCO3
．

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