精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

在常溫下，試管中加入少量碘和鋁粉，沒有什么變化，滴入幾滴水后，觀察到反應劇烈還生成了一股美麗的紫色煙霧，反應的文字表達式為：“碘＋鋁→碘化鋁”，則水的作用是（    ）

A．氧化作用            B．化合作用             C．提供熱量            D．催化作用

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

27、甲同學在探究酸的性質時，誤把H2O2溶液當作酸與Fe2O3粉末混合，發現有大量氣泡產生．他聯想到MnO2可作為H2O2分解的催化劑，那么，Fe2O3能否作為H2O2分解的催化劑呢？請你一起參與探究，并填寫下列空白．
【猜想】Fe2O3能作為H2O2分解的催化劑．
【實驗驗證】甲同學依次設計了三個實驗：
實驗一取一定量的H2O2溶液于試管中，觀察到有極少量氣泡產生，伸入帶火星的木條，沒有復燃．說明H2O2溶液常溫下緩慢分解．
實驗二在實驗一的試管中加入W g Fe2O3粉末，有大量氣泡產生，然后伸入帶火星的木條，木條復燃．說明
Fe2O3能加快H2O2的分解速率
．
實驗三待反應結束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌、干燥、稱量，固體質量仍為W g．說明
反應前后Fe2O3的質量保持不變

．
【實驗結論】甲同學認為，Fe2O3粉末可以作為H2O2分解的催化劑．
【反思評價】乙同學認為要證明甲同學的結論正確，僅做這三個實驗還不充分，需要再補充一個探究實驗．這一探究實驗的目的是：
探究 反應前后Fe2O3的化學性質是否改變
．
【深入探究】下表是丙同學探究影響H2O2分解因素時所記錄的部分數據，通過對數據分析，你能得出什么結論？
相同條件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好（或其他條件相同的情況下，H2O2濃度越大，產生氧氣的速率越快
．
濃度時間催化劑 30%H2O2溶液 15% H2O2溶液 5% H2O2溶液
加入WgMnO2 0.2 0.8 2.0
加入WgFe2O3 7.0 9.0 16.0
用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需的時間：

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

26、小明同學打算自己探究一下MnO2在分解過氧化氫時所起的作用，但手邊沒有現成的MnO2藥品，只有高錳酸鉀，30%過氧化氫溶液、木條、水、火柴，其它儀器可任選．
（1）若要先得到MnO2粉末，必需進行的操作是
加熱高錳酸鉀
；
（2）已知實驗（1）中試管中剩下兩種物質，其中二氧化錳難溶于水，而另一種易溶于水，小明用了一種方法將它們分離開來，步驟為：
①
溶解
、②
過濾
．
（3）小明認為若要探究MnO2在常溫下對分解H2O2有無催化作用，需作對比實驗，他設計了三組實驗：①在第一支試管中加入5ml 30%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，看木條是否復燃．②…；③在第三支試管中加入5ml 30%過氧化氫溶液，并加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管，觀察木條
是否復燃．你認為小明設計的第②組實驗過程應為：
在第二只試管中加入適量的二氧化錳，把帶火星的小木條伸入試管，看木條是否復燃
．
（4）小明得到的是③中有O2放出，但有人認為③中有O2放出是因為MnO2與H2O2發生了反應，你如何幫他設計實驗來說明MnO2沒有和H2O2起反應，而只是起了催化作用？（2分）
待③中試管中無氣泡產生后，再向試管中加入過氧化氫溶液，又有氣泡產生，重復多次都有同種現象，說明二氧化錳化學性質未變；實驗前稱量二氧化錳的質量，實驗后把二氧化錳洗凈、干燥、再稱量，質量未變
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

小明同學想探究MnO2在分解過氧化氫時所起的作用，但手邊沒有現成的MnO2，只有高錳酸鉀、10%過氧化氫溶液、木條、水、火柴，其它儀器任選．
（1）若要得到MnO2粉末，可先加熱分解
高錳酸鉀
高錳酸鉀
，該實驗裝置適用于：反應物呈
固
固
態且反應條件為
加熱
加熱
的化學反應．
（2）實驗（1）完成后試管中剩下兩種物質，其中二氧化錳難溶于水，而另一種易溶于水，若將這二者分離，應采取的步驟為：①
將混合物加水溶解
將混合物加水溶解
 ②
過濾
過濾
．
（3）小明想探究MnO2在常溫時對分解過氧化氫有無催化作用，為此，他設計了三個對比實驗，請填寫第②個實驗過程：
①在第1支試管中加入5mL 20%的過氧化氫溶液，把帶火星木條伸入試管，看木條是否復燃；
②在第2支試管中加入
少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管，觀察木條是否復燃
少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管，觀察木條是否復燃
；
③在第3支試管中加入5mL 20%過氧化氫溶液，并加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管，觀察木條是否復燃．
（4）小明發現③中有O2放出，請幫他設計實驗證明MnO2在此反應中起了催化劑作用？
（5）小明發現通過實驗（1）也能得到氧氣，他手邊現有158g高錳酸鉀，欲制10L氧氣，請幫他計算一下有無可能？（已知標準狀況下，氧氣的密度為1.429g/L）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室常用下列裝置來制取氧氣：
（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a
酒精燈
酒精燈
、b
鐵架臺
鐵架臺
；
（2）用高錳酸鉀制取氧氣時，可選用的發生裝置是
A
A
（填序號），如何將高錳酸鉀裝入容器內：
將試管平放，用紙槽將高錳酸鉀粉末送入試管底部
將試管平放，用紙槽將高錳酸鉀粉末送入試管底部
發生反應的文字表達式為
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
．
（3）若用E裝置收集氧氣則依據是
氧氣的密度略大于空氣
氧氣的密度略大于空氣
，檢驗氧氣是否集滿的方法是
將帶火星的木條伸入集氣瓶口
將帶火星的木條伸入集氣瓶口

．
（4）若用排水法收集氧氣，下面是制取氧氣的實驗步驟：①加熱；②收集氣體；③檢查裝置的氣密性；④裝入高錳酸鉀；⑤將試管固定在鐵架臺上；⑥熄滅酒精燈； ⑦將導管移出水面．正確的順序為
③④⑤①②⑦⑥
③④⑤①②⑦⑥
．
（5）分析實驗過程中出現以下情況的可能原因：
①水槽中的水呈紫色
試管口處未加一團棉花
試管口處未加一團棉花
．
②加熱的過程中，試管破裂
試管口未向下傾斜
試管口未向下傾斜
．
③收集氧氣結束時，水沿導管進入試管
先熄滅酒精燈，后撤導氣管
先熄滅酒精燈，后撤導氣管
．
④用排水法收集到的氧氣不純
有氣泡冒出就馬上收集
有氣泡冒出就馬上收集
．
（6）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣的文字表達式為
過氧化氫
二氧化錳
水+氧氣
過氧化氫
二氧化錳
水+氧氣

，可選用的發生裝置是
B
B
（填序號），其中二氧化錳起
催化
催化
作用；如何檢查該裝置的氣密性：
用彈簧夾夾住右邊導管，向長頸漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良好
用彈簧夾夾住右邊導管，向長頸漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良好
．
（7）實驗室用無水醋酸鈉固體和固體堿石灰加熱制取甲烷氣體．甲烷的密度比空氣小，不溶于水．選用
A
A
（填序號）發生裝置制取甲烷，收集氣體時可選用
C
C
或
D
D
（填序號）．
（8）實驗室用FeS固體和稀硫酸在常溫下可以制取H2S氣體，該氣體易溶于水，密度比空氣大，應選用
B
B
（填序號）發生裝置制取H2S，收集氣體可以用
E
E
（填序號）
（8）研究性學習小組選擇“雙氧水生成氧氣的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：
假     設：雙氧水生成氧氣的快慢與催化劑種類有關
實驗方案：常溫下，在兩瓶同質量、同濃度的雙氧水，分別加入相同質量的二氧化錳和紅磚粉末，測量各生成一瓶（相同體積）氧氣所需的時間．
此實驗中宜采用的氣體收集方法是
排水法
排水法
．
實驗記錄：
實驗編號 1 2
反應物 5%雙氧水 5%雙氧水
催化劑 1g紅磚粉末 1g二氧化錳
時間 165秒 46秒
結   論：該探究過程得出的結論是
相同條件下H2O2生成O2的快慢與催化劑的種類有關．
相同條件下H2O2生成O2的快慢與催化劑的種類有關．
．
反   思：雙氧水在常溫下分解緩慢，加入二氧化錳或紅磚粉末后反應明顯加快，若要證明二氧化錳和水泥塊是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的
質量
質量
、
化學性質
化學性質
，是否改變．
雙氧水生成氧氣的快慢還與什么因素有關？請你幫助他們繼續探究．（只要求提出一種影響雙氧水生成氧氣的快慢的因素以及相關假設）
假    設：
H2O2生成O2的快慢與H2O2的質量分數有關．
H2O2生成O2的快慢與H2O2的質量分數有關．
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视