Question

【題目】向盛有19.8克硫酸銅和硫酸鈉的固體混合物的燒杯中加入 90 克水，固體完全溶解。 再逐滴加入一定質量分數的氫氧化鈉溶液，反應過程中生成沉淀的質量與所加氫氧化 鈉溶液的質量關系,如圖所示。（化學反應方程式為：)

請計算：

（1）恰好完全反應時生成沉淀的質量是 克；

（2）固體混合物中含有硫酸銅的質量；

（3）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數。

Answer 1

【答案】（1）9.8g（2）16g（3）9%

【解析】

（1）由圖可知恰好完全反應時生成沉淀的質量是9.8g，

（2）設混合物中硫酸銅的質量為 x，生成硫酸鈉的質量為 y，

x=16g，

y=14.2g，

（3）原混合物中硫酸鈉的質量為 ，Na2SO4溶液中溶質質量分數= ；

答：（1）恰好完全反應時生成沉淀質量為 9.8g；

（2）固體混合物中硫酸銅的質量為 16g；

（3）恰好完全反應時所得溶液中溶質質量分數為 9%。