Question

【題目】現有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，將該混合物加入到一定質量的稀鹽酸中，恰好完全反應，得到137g氯化鈉溶液．計算：
（1）原固體混合物中碳酸鈉的質量分數（結果保留至0.1%）；
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數（結果保留至0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）解：碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，由于只有碳酸鈉中含有氧元素，所以對應的碳酸鈉的質量為4.8g =10.6g

原固體混合物中碳酸鈉的質量分數為 ×100%≈84.1%

（2）解：設10.6g的碳酸鈉完全反應消耗的HCl的質量為x，生成的二氧化碳的質量為y．

Na2CO3+	2HCl═2NaCl+H2O+	CO2↑
106	73	44
10.6g	x	y

= =

x=7.3g

y=4.4g

所用稀鹽酸中溶質的質量分數為 ×100%≈5.7%

答：所用稀鹽酸中溶質的質量分數為5.7%

【解析】根據碳酸鈉中氧元素的含量求算碳酸鈉的質量，進而根據化學方程式求算生成的二氧化碳和HCl的質量，進而求算鹽酸溶液的質量，最后求算對應的質量分數
【考點精析】認真審題，首先需要了解根據化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數×相對分子質量之比)．