Question

【題目】我州石灰石資源豐富，某課外小組同學為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，取某地石灰石樣品9.0g于燒杯中，將50g稀鹽酸分5次加入燒杯中，充分反應后（雜質不與稀鹽酸反應），測得剩余固體的質量記錄如下．

次數	1	2	3	4	5
加入稀鹽酸質量/g	10	10	10	10	10
剩余固體質量/g	7.0	5.0	3.0	1.5	X

請計算：
（1）X的值為 ．
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為 ．
（3）所用稀鹽酸溶質的質量分數．（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）1.5
（2）83.3%
（3）解：每10g鹽酸對應2g碳酸鈣

設10g鹽酸中HCl的質量為y

CaCO3+	2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100	73
2g	y

=

y=1.46g

所用稀鹽酸溶質的質量分數為 ×100%=14.6%

【解析】解：前三次每次加入10g鹽酸都是減少固體2g，而第四次減少了1.5g，說明碳酸鈣已經完全反應，剩余固體為雜質，所以第五次依舊為1.5g，所以x=1.5，碳酸鈣的質量為9.0g﹣1.5g=7.5g 該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為 ×100%≈83.3%
答：（1）X的值為 1.5．（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為 83.3%．（3）所用稀鹽酸溶質的質量分數為14.6%．
【考點精析】利用根據化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．