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將500g2%的NaCl溶液體積比2∶3分成A、B兩份，下列說法正確的是


  1. A.
    質量比為2∶3
  2. B.
    所含NaCl質量比為1∶1
  3. C.
    密度比為2∶3
  4. D.
    含NaCl的質量分數比為2∶3
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

陽光牌小包裝“脫氧劑”成分為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．使用一段時間后，其中的Fe粉會轉變成Fe2O3而變質．某化學興趣小組欲探究使用過的陽光牌“脫氧劑”的變質程度（已變質的Fe粉占變質前Fe粉的質量分數），設計并進行如下探究過程．
[收集資料]（1）Fe（OH）2在空氣中可氧化成Fe（OH）3；
（2）難溶性堿受熱不穩定，可生成相應的金屬氧化物．
[實驗探究]
實 驗 操 作 實 驗 現 象 實 驗 結 論
①取食品包裝袋中的“脫氧劑”一袋，將里面的固體溶于水，過濾、洗滌、干燥濾渣． 無   無
②取步驟①中的濾渣8.0 g，加入足量②
 
與濾渣充分反應，過濾、洗滌、干燥得固體1.2 g．		 若沒有氣泡產生． 證明固體①
 
．
若③
 
．		 證明固體肯定含有④
 
．
③取步驟②中的濾液，加入足量的NaOH溶液，得到的固體經洗滌后轉移到坩堝中，充分加熱、冷卻、稱量，得到8.0 g Fe2O3（注：濾液中的Fe元素已全部轉化為Fe2O3） 無  確認固體含有⑤
 
．
[數據處理]請計算：該“脫氧劑”的變質程度 （⑥）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

陽光牌小包裝“脫氧劑”成分為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．使用一段時間后，其中的Fe粉會轉變成Fe2O3而變質．某化學興趣小組欲探究使用過的陽光牌“脫氧劑”的變質程度（已變質的Fe粉占變質前Fe粉的質量分數），設計并進行如下探究過程．
步驟（1）取食品包裝袋中的陽光牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體溶于水，過濾、洗滌、干燥濾渣．
步驟（2）取步驟（1）中的濾渣8.0g，加入足量的稀H2SO4與濾渣充分反應，過濾、洗滌、干燥得固體1.2g．
步驟（3）取步驟（2）中的濾液，加入足量的NaOH溶液，得到的固體經洗滌后轉移到坩堝中，充分加熱、冷卻、稱量，得到8.0g Fe2O3（注：濾液中的Fe元素已全部轉化為Fe2O3）．
求：（1）8.0g濾渣中Fe和Fe2O3兩種物質的總質量．
（2）該“脫氧劑”在未變質時，Fe粉和活性炭的質量之比．
（3）該“脫氧劑”的變質程度．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?鞍山二模）將一定量的NaCl和Na2SO4固體混合物完全溶于水后，加入一定質量分數的BaCl2溶液208g，恰好完全反應，過濾，得到23.3g沉淀，經測定濾液中含氯元素的質量為21.3g（不考慮過濾過程中物質質量的損失）．計算：
（1）所加BaCl2溶液的溶質質量分數；
（2）原固體混合物中NaCl的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?柳州二模）人類的日常生活、工、農業生產離不開水
（1）構成水的微粒是
水分子（H2O）
水分子（H2O）
；
（2）生活中常用
煮沸或加熱
煮沸或加熱
方法將硬水轉化為軟水
（3）用水就可以將固態的NaCl、NH4NO3、NaOH鑒別出來，其中的理由是
三種固體溶于水會使溶液的溫度發生改變
三種固體溶于水會使溶液的溫度發生改變
．

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