Question

將碳和氧化銅混合物共20克，放在試管中充分加熱到高溫使其完全反應，反應后試管中有物質共15.6克．
求：
（1）生成的氣體有多少克？
（2）原來有多少克氧化銅？

Answer 1

【答案】分析：根據固體質量的減少量就是生成氣體的質量，根據二氧化碳的質量算出生成的銅的質量，再根據二氧化碳的質量計算出參加反應的氧化銅和碳的質量，算出過量的物質質量，過量的物質可能是碳也可能是氧化銅，再進行分析．
解答：解：（1）根據質量守恒定律可知生成二氧化碳的質量為20g-15.6g=4.4g；
設生成4.4g二氧化碳，參加反應的氧化銅質量為x，需要參加反應的碳的質量為y，生成銅的質量為z則：
2CuO+C2Cu+CO₂↑
160  12      128 44
x     y       z  4.4g

解得x=16g y=1.2g z=12.8g
所以殘余固體中銅是12.8g，沒有參加反應的固體質量為：15.6g-12.8g=2.8g
（2）假設碳過量：碳為：16g+2.8g=4g，氧化銅質量為：20g-4g=16g；
假設氧化銅過量：氧化銅：16g+2.8g=18.8g，碳：20g-18.8g=1.2g．
答：（1）生成氣體的質量是4.4g；（2）原來有16或18.8克氧化銅；
點評：本題主要考查學生充分考慮實驗現象的認識和運用化學方程式進行計算的能力，本題容易出錯的地方是氧化銅和碳過量問題，不要忽略到底是誰過量．