Question

（2013?大港區二模）實驗課上同學們對酸堿鹽的性質作了如下探究．

（1）小海探究了中和滴定實驗，操作如圖甲所示，當他觀察到

溶液恰好變為無色

時，說明恰好完全反應．寫出反應的化學方程式

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

．
（2）小郝對一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液產生興趣，他想探究該溶液是否完全變質．取樣后先加入

過量的CaCl₂

溶液，有白色沉淀生成．過濾．濾液中加入無色酚酞溶液，觀察到溶液變紅，他推斷該氫氧化鈉溶液部分變質．
（3）小亮則根據所學知識繪制了如圖1所示物質間關系網絡圖，并做了相關實驗．（“-”表示相連的兩種物質能發生反應，“→”表示某物質可以轉化為另一種物質．）已知A為胃酸的主要成分，B是貝殼的主要成分，D微溶于水，A與F反應生成氣體．
①寫出物質D的俗稱

熟石灰

；
②寫出C→D 的現象

放熱

；
③寫出E→F的化學方程式

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

；
④寫出物質E的一點用途

制肥皂、石油工業、造紙、紡織工業、印染等（寫一即可）

．

Answer 1

分析：（1）氫氧化鈉和鹽酸反應生成的中性的氯化鈉溶液，而酚酞只有在堿性溶液才能變紅，可以據此解答該題；
（2）氫氧化鈉溶液變質后的產物為碳酸鈉，所以可以加入過量的氯化鈣溶液來進行檢驗，可以據此解答該題；
（3）A為胃酸的主要成分，可以知道A鹽酸，B是貝殼的主要成分，可以知道B為碳酸鈣；A與F反應生成氣體，且F能夠反應生成B，所以可以判斷F可以為碳酸鈉，而D微溶于水，可以判斷D為氫氧化鈣，所以C為氧化鈣，D能夠通過反應生成E，且E能夠通過反應生成F，所以可以判斷E為氫氧化鉀，帶入驗證，符合題意，可以據此解答該題．

解答：解：（1）氫氧化鈉和鹽酸反應生成的中性的氯化鈉溶液，而酚酞只有在堿性溶液才能變紅，所以當小海進行如圖甲所示的操作時，當他觀察到溶液的紅色消失說明恰好完全反應．該反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）氫氧化鈉溶液變質后的產物為碳酸鈉，所以可以加入過量的氯化鈣溶液來進行檢驗，碳酸鈉和氯化鈣溶液反應生成了白色沉淀；
（3）①A為胃酸的主要成分，可以知道A鹽酸，B是貝殼的主要成分，可以知道B為碳酸鈣；A與F反應生成氣體，且F能夠反應生成B，所以可以判斷F可以為碳酸鈉，而D微溶于水，可以判斷D為氫氧化鈣，所以C為氧化鈣，D能夠通過反應生成E，且E能夠通過反應生成F，所以可以判斷E為氫氧化鉀，根據上述分析可以知道D為氫氧化鈣，其俗名為熟石灰；
②C為氧化鈣，氧化鈣和水反應生成了氫氧化鈣，該反應中放出大量的熱；
③E為氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成了碳酸鈉，所以E→F的化學方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
④E為氫氧化鈉，其用途非常廣泛，例如制肥皂、石油工業、造紙、紡織工業、印染等．
故答案為：（1）溶液恰好變為無色；NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）過量的CaCl₂；
（3）①熟石灰；
②放熱；
③2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
④制肥皂、石油工業、造紙、紡織工業、印染等（寫一即可）．

點評：在做中和反應的實驗時，由于酸和堿的溶液一般是無色，二者反應時的現象不明顯，所以往往借助于一些試劑或儀器等（如酸堿指示劑、pH試紙、溫度計等），來幫助我們判斷反應是否進行或恰好完全．