Question

【題目】某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉，取一定質量的該樣品，完全溶解在水中配制成100g溶液，將其全部加入到100g一定質量分數的硫酸溶液中，恰好完全反應，生成的氣體全部溢出后，所得溶液質量是195.6g，將溶液蒸干，得到15.6g硫酸鈉．請你計算：
（1）生成氣體的質量為；
（2）加入的硫酸溶液的溶質質量分數；
（3）原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）4.4g
（2）

解：生成二氧化碳的質量為100g+100g﹣195.6g=4.4g；

設樣品中碳酸鈉的質量為x，反應的硫酸質量為y，生成硫酸鈉的質量為z

Na2CO3 +H2SO4═Na2SO4 +CO2↑+H2O

106 98 142 44

x y z 4.4g

x=10.6g

y=9.8g

z=14.2g

加入的硫酸溶液的溶質質量分數= 100%=9.8%

（3）

解：根據（2）得到的數據得：

原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數為： ×100%≈88.3%

【解析】根據質量守恒定律，求出生成二氧化碳的質量，再根據化學方程式求出樣品中碳酸鈉的質量，參加反應的硫酸質量和生成硫酸鈉的質量，最后求出加入的硫酸溶液的溶質質量分數和原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數．
【考點精析】認真審題，首先需要了解根據化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數×相對分子質量之比)．