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為測定大理石含CaCO3的質量分數，取大理石12．5g，加入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，兩者恰好完全反應（假設其他雜質不與鹽酸反應，也不溶解），將反應后所得氣體通入到足量的澄清的石灰水中，得到沉淀10g。試計算大理石樣品中CaCO3的質量分數。
80%

試題分析：根據得到的沉淀的質量，結合二氧化碳與碳酸鈣的質量比，利用化學方程式可把二氧化碳的質量計算出來；在根據二氧化碳的質量，利用化學方程式可計算出大理石含CaCO3的質量。
解：設二氧化碳的質量為X ： 
Ca（OH）2 + CO2 =CaCO3 ↓+ H2O 
44    100
X    10g
44／100 ="X" ／10g
X=4．4g
設大理石含CaCO3的質量為y ：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100                        44
Y                       4．4g
44／100 ="y" ／4．4g
Y =10g
大理石樣品中CaCO3的質量分數=10g／12．5g  ×100%  =80%
練習冊系列答案
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取含鐵、氧兩種元素的固體樣品11．6g，通入足量CO并充分加熱，將產生的氣體通入足量澄清石灰水，充分反應后，得沉淀20．0g。該固體的組成不可能是 
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe和FeOD．FeO和Fe2O3

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Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。請你計算：
(1)生成氫氣的質量為       g。
(2)硫酸溶液中溶質的質量分數。

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已知：CaCO3CaO+CO2↑
通過計算回答：
（1）生成二氧化碳的質量。
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一定質量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應，產生氫氣質量與時間的關系如右圖所示，下列說法不正確的是
A．0-t1時段，產生氫氣的質量鋅比鐵大
B．0-t1時段，產生氫氣的速率鋅比鐵大
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D．0-t2時段，鋅、鐵消耗的鹽酸質量相同

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將24g 碳放在足量氧氣中充分燃燒，能生成多少克二氧化碳？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

四川泡菜深受人們喜愛．
（1）家庭用含NaCl 94%的袋裝食用鹽配制泡菜水，要求泡菜水中NaCl的質量分數為18.8%，則1000g水中需加袋裝食用鹽　      　g．
（2）要測定某泡菜水中NaCl的含量，取70mL澄清的泡菜水（密度為1.1g/cm3），加入足量的AgN03溶液，充分反應后濾出沉淀，洗凈烘干后稱得其質量為28.7g．假設泡菜水中的其他物質均不與AgN03溶液反應，求這種泡菜水中NaCl的質量分數．
（計算結果保留l位小數，無計算過程不給分）

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為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數，準確稱取12.5g石灰石樣品，研碎后放入燒杯中，向其中加入足量稀鹽酸，（雜質不與鹽酸反應，也不溶于水），實驗測得的數據如下圖所示。（注：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑）

（1）將石灰石樣品研碎的目的是                                    。
（2）12.5g樣品完全反應生成二氧化碳的質量m=          g。
（3）求該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。

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