Question

【題目】為測定某石灰石中CaCO3的含量，某課外小組對其成分進行實驗測定，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，實驗數據如表：

	甲	乙	丙
所取混合物的質量/g	8g	8g	10g
加入稀鹽酸的質量/g	80g	100g	80g
反應后產生氣體的質量/g	2.2g	2.2g	2.2g

（1）所取混合物與稀鹽酸恰好完全反應的是同學的實驗．
（2）該同學所取的混合物中碳酸鈣的質量．
（3）計算該同學所取混合物與稀鹽酸恰好完全反應后，所得溶液中溶質的質量分數（保留一位小數）．

Answer 1

【答案】
（1）甲
（2）解：設乙同學所取的混合物中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈣質量為y，

CaCO3+2HCl=	CaCl2+H2O+	CO2↑
10	111	44
X	Y	2.2g

= =

x=5g

y=5.55g

答：所取的混合物中碳酸鈣的質量5g

（3）解：恰好反應后所得溶液中溶質質量分數為： ×100%≈6.7%

答：恰好反應后所得溶液中溶質質量分數為6.7%

【解析】解：（1）根據甲同學的實驗，8g樣品與80g稀鹽酸反應可生成2.2g二氧化碳；而乙同學取8g樣品時，只加入100g稀鹽酸也得到2.2g二氧化碳；對比兩同學所取藥品量及生成二氧化碳質量可知：乙同學所取稀鹽酸過量，8g樣品完全反應能生成二氧化碳2.2g；同樣的方法對比甲、丙兩同學的實驗數據可知：丙同學所取樣品過量，80g稀鹽酸完全反應能生成二氧化碳2.2g； 綜合以上分析，8g樣品與80g稀鹽酸恰好完全反應，生成8.8g二氧化碳；
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．