Question

【題目】某化學興趣小組的同學，為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動性強弱，進行如下探究活動：

[查閱資料]鐵的活動性比銅強.

[進行猜想]對三種金屬的活動性順序做出如下猜想：

猜想一：R＞Fe＞Cu； 猜想二：_______________； 猜想三：Fe＞Cu＞R

[收集證據]為了驗證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學分別展開實驗探究.

	主要操作	主要現象	實驗結論
甲	將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中	______________	猜想一 正確
乙	將粗細相同打磨好的R絲、鐵絲，分別插入體積和溶質質量分數都相同的稀鹽酸中	R絲表面產生氣泡速率比鐵絲表面產生氣泡速率___(填“快”或“慢”)
丙	將粗細相同打磨好的R絲、鐵絲，分別在空氣中點燃	R絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲在 空氣中______

寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式__________________________________

[交流反思]三位同學交流討論后認為，比較金屬活動性強弱的方法有多種.

[歸納總結]他們總結得出比較金屬活動性強弱的常見方法有：

(1)金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度；

(2)金屬與酸溶液是否反應或反應的劇烈程度；

(3)金屬與_____是否反應.

Answer 1

【答案】 Fe＞R＞Cu R絲表面有紅色物質析出 快 能燃燒 3Fe+2O2Fe3O4 鹽溶液

【解析】【進行猜想】據金屬活動性順序表可知，鐵的活動性一定比銅的強，所以猜想如下：猜想一：R＞Fe＞Cu； 猜想二：Fe＞R＞Cu； 猜想三：Fe＞Cu＞R；【收集證據】比較活潑的金屬能夠把不活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來；金屬越活潑，和酸反應的速率越快，越容易和氧氣反應。 R絲在空氣中劇烈燃燒，可知R的活動性比鐵的強，因為鐵在空氣中不能燃燒，所以R的活動性比銅的強，能將銅從鹽溶液中置換出來，因而將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中可觀察到R絲表面有紅色物質析出； R絲表面產生氣泡速率比鐵絲表面產生氣泡速率快；鐵絲在空氣中不燃燒；鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；反應的化學方程式為：3Fe+2O2 Fe3O4；【歸納總結】比較金屬活動性強弱的常見方法有：金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度；金屬與酸溶液是否反應或反應的劇烈程度；金屬與鹽溶液是否反應。