Question

（2013?天河區二模）金屬材料在生活和化學實驗中有廣泛應用．
（1）圖A是金屬在生活中的一個應用實例，主要利用了金屬的

導熱

性；
（2）圖B是用黃銅片和純銅片相互刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕，該實驗探究的目的是

比較黃銅和純銅的硬度

．
（3）將鐵絲插入硝酸銀溶液中一段時間后，寫出反應的化學方程式：

Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag

，溶液中減少的離子是

Ag⁺

，增加的離子是

Fe²⁺

．
（4）工業上常用鋁土礦（主要成分是氧化鋁）來煉鋁，化學方程式為2Al₂O₃

1000℃  .

電解

4Al+3O₂↑，用51t含氧化鋁80%的鋁土礦，理論上可以煉出金屬鋁

21.6

t．

Answer 1

分析：金屬具有良好的導熱性、導電性、延展性等；
兩種物質相互刻劃，痕跡明顯的物質的硬度��；
書寫化學方程式要注意規范性；
根據化學方程式可以進行相關方面的計算．

解答：解：金屬用來制作炊具--高壓鍋，說明金屬具有良好的導熱性．故填：導熱．
（2）黃銅片和純銅片相互刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕，說明黃銅的硬度比純銅的硬度大．故填：比較黃銅和純銅的硬度．
（3）鐵比銀活潑，能夠和硝酸銀溶液反應，生成硝酸亞鐵和銀，反應的化學方程式為：Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag．故填：Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag．
隨著鐵的溶解，銀不斷析出，銀離子減少，亞鐵離子增加．故填：Ag⁺；Fe²⁺．
（4）解：設理論上可以煉出金屬鋁的質量為X，
51t含氧化鋁80%的鋁土礦中，氧化鋁的質量為：51t×80%=40.8t，
2Al₂O₃

1000℃  .

電解

4Al+3O₂↑，
 204           108
 40.8t         X

204

108

=

40.8t

X

X=21.6t，
故填：21.6．

點評：本題主要考查物質的性質、用途、化學方程式的書寫、根據化學方程式計算等方面的知識，化學方程式是重點，如果寫錯了，計算也就失去了基礎．