Question

【題目】某同學欲驗證稀硫酸的部分化學性質

實驗一：Na2CO3+H2SO4
實驗二；Ba（NO3）2+H2SO4
實驗三：NaOH+H2SO4
（1）實驗一中的現象為
（2）實驗二中發生反應的化學方程式為
（3）實驗三中無明顯現象，為判斷反應后H2SO4是否有剩余，可選用下列藥品中的；
a、酚酞溶液 b、Zn c、CuO d、Ba（NO3）2
（4）將實驗一、二、三反應后的物質倒入同一潔凈的燒杯中，后續實驗及現象如圖，回答下列問題
①白色沉淀A中含有
②白色溶液D中一定含有的溶質
③關于無色溶液B的設想中，合理的是
a、可用作氮肥 b、檢驗某熟石灰樣品是否變質 c、除去硝酸鈉中的碳酸鈉．

Answer 1

【答案】
（1）有氣泡產生
（2）H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
（3）bc
（4）BaSO4；NaNO3、Na2CO3；b
【解析】解：（1）碳酸鈉和硫酸反應產生二氧化碳，因此會觀察到氣泡產生；故填：有氣泡產生；（2）硝酸鋇和硫酸反應產生硫酸鋇沉淀和硝酸，故反應的方程式為：H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3；（3）a、硫酸不能和酚酞試液作用，故錯誤；b、鋅能夠和硫酸反應產生氫氣，可以證明硫酸的剩余，故正確；c、氧化銅能溶于硫酸，產生藍色溶液，可以證明硫酸的剩余，故正確；d、硝酸鋇也能夠和硫酸鈉反應產生沉淀，不能確定硫酸的存在，故錯誤；故選項為：bc；（4）①三個實驗中能夠產生的沉淀只有硫酸鋇；故填：BaSO4；②無色溶液能夠和過量的碳酸鈉反應產生氣體，由于反應的產物一定有硝酸，因此一定會產生硝酸鈉，則白色溶液D中一定含有的溶質是過量的碳酸鈉及反應生成的硝酸鈉；故填：NaNO3、Na2CO3；③無色溶液B中一定含有反應產生的硝酸，還可能有硫酸，酸可以檢驗氫氧化鈣變質的產物碳酸鈣的存在，酸性強，不能做氮肥，除雜可能會增加新的雜質，故合理的是：b．
【考點精析】本題主要考查了書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識點，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．