Question

【題目】某合作學習小組的同學們．欲測定一定量的某種石灰石樣品中碳酸鈣的質量，進行了如下實驗：
（1）配制溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸．
①配制100g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，需圖1所示鹽酸的質量 g．
②量取鹽酸與水時，視線要與量筒內液體凹液面的保持水平．再讀出液體的體積；將兩種液體都倒人中（填儀器名稱），用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻．
（2）將（1）中配制好的稀鹽酸加人盛有石灰石樣品的燒杯中，產生氣體的質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖2所示（假設石灰石樣品中的雜質不與稀鹽酸反應）．
計算：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量．

Answer 1

【答案】
（1）20；最低處；燒杯
（2）

解：設 參加反應的碳酸鈣的質量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 73

x 75g×7.3%

=

x=7.5g；

答：該石灰石中碳酸鈣的質量為7.5g

【解析】解：（1）①用這瓶濃鹽酸來配制100g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，需量取這種濃鹽酸的質量是 =20g；②量取鹽酸與水時，視線要與量筒內液體凹液面的最低處保持水平，再讀出液體的體積；將兩種液體都倒人燒杯中，用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻．
（1）依據稀釋前后溶質的質量不變分析作答，根據量筒的使用方法及溶液的配制方法分析作答；（2）根據化學方程式的基本計算對相關的計算進行分析即可；