Question

14．將一定量氯化鎂和氯化鈉的固體混合物加水配成145.8g的溶液，向所得溶液中加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液的質量與反應后溶液的質量關系如圖．計算：
（1）所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數．
（2）恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數為10%，則原固體混合物的質量是多少？

Answer 1

分析 向所得溶液中加入一定濃度的氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入80g氫氧化鈉溶液時恰好完全反應，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）設參加反應的氫氧化鈉質量為x，氯化鎂質量為y，生成氯化鈉質量為z，
反應生成氫氧化鎂的質量為：145.8g+80g-220g=5.8g，
2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl，
80           95           58              117
x             y           5.8g              z
$\frac{80}{x}$=$\frac{95}{y}$=$\frac{58}{5.8g}$=$\frac{117}{z}$，
x=8g，y=9.5g，z=11.7g，
所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為：$\frac{8g}{80g}$×100%=10%，
答：所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為10%．
（2）恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數為10%，則原固體混合物的質量是：220g×10%-11.7g+9.5g=19.8g，
答：恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數為10%，則原固體混合物的質量是19.8g．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解．