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（2013?豐臺區二模）化學興趣小組用如圖所示裝置研究酸堿鹽的性質（夾持儀器已省略）．
資料：Na2CO3溶液可以與中性的CaCl2溶液發生復分解反應．（1）關閉止水夾K2，打開止水夾K1，打開分液漏斗活塞，向B裝置中裝入稀鹽酸，使其浸沒大理石后關閉分液漏斗活塞．B裝置中發生反應的化學方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
，A裝置中發生反應的化學方程式為
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．
（2）當B裝置中的物質仍在反應時，關閉止水夾K1，打開止水夾K2．一段時間后觀察到：B裝置中反應逐漸停止；C裝置中溶液由紅色逐漸褪為無色，此時C裝置溶液中一定含有的溶質為
NaCl、CaCl2、酚酞
NaCl、CaCl2、酚酞
；D裝置中液面上升，有白色沉淀生成且溶液為紅色，其中液面上升的根本原因是
B裝置中產生CO2壓強增大，將底部液體壓入到C中，導致C中壓強也增大，將溶液壓入到D中，液面上升
B裝置中產生CO2壓強增大，將底部液體壓入到C中，導致C中壓強也增大，將溶液壓入到D中，液面上升
，此時D裝置溶液中一定含有溶質NaCl，原因是
B中CaCl2通過C部分進入D裝置中與Na2CO3反應生成NaCl；B裝置中稀鹽酸進入C裝置和NaOH反應生成NaCl，部分進入D裝置
B中CaCl2通過C部分進入D裝置中與Na2CO3反應生成NaCl；B裝置中稀鹽酸進入C裝置和NaOH反應生成NaCl，部分進入D裝置
．
分析：（1）用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水；
（2）當B裝置中的物質仍在反應時，關閉止水夾K1，二氧化碳無法排出，打開止水夾K2，則B中壓強增大，會將B中液體壓入到C中，氯化鈣、鹽酸進入C中，鹽酸和C中的氫氧化鈉發生反應生成氯化鈉，一段時間后觀察到：B裝置中反應逐漸停止；C裝置中溶液由紅色逐漸褪為無色，說明此時溶液顯中性，溶液中無氫氧化鈉，則C裝置溶液中一定含有的物質是：氯化鈉、氯化鈣、酚酞，鹽酸無法判斷是否含有；
D裝置中液面上升，有白色沉淀生成且溶液為紅色，其中液面上升的根本原因是：B裝置中產生CO2壓強增大，將底部液體壓入到C中，導致C中壓強也增大，將溶液壓入到D中，液面上升；溶液中一定含有氯化鈉，是因為B中CaCl2通過C部分進入D裝置中與Na2CO3反應生成NaCl；B裝置中稀鹽酸進入C裝置和NaOH反應生成NaCl，部分進入D裝置．
解答：解：（1）用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
A中發生的反應是二氧化碳與澄清石灰水的主要成分氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，方程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（2）當B裝置中的物質仍在反應時，關閉止水夾K1，二氧化碳無法排出，打開止水夾K2，則B中壓強增大，會將B中液體壓入到C中，氯化鈣、鹽酸進入C中，鹽酸和C中的氫氧化鈉發生反應生成氯化鈉，一段時間后觀察到：B裝置中反應逐漸停止；C裝置中溶液由紅色逐漸褪為無色，說明此時溶液顯中性，溶液中無氫氧化鈉，則C裝置溶液中一定含有的物質是：氯化鈉、氯化鈣、酚酞，鹽酸無法判斷是否含有；
D裝置中液面上升，有白色沉淀生成且溶液為紅色，其中液面上升的根本原因是：B裝置中產生CO2壓強增大，將底部液體壓入到C中，導致C中壓強也增大，將溶液壓入到D中，液面上升；溶液中一定含有氯化鈉，是因為B中CaCl2通過C部分進入D裝置中與Na2CO3反應生成NaCl；B裝置中稀鹽酸進入C裝置和NaOH反應生成NaCl，部分進入D裝置；
故答案為：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（2）NaCl、CaCl2、酚酞；
B裝置中產生CO2壓強增大，將底部液體壓入到C中，導致C中壓強也增大，將溶液壓入到D中，液面上升；
B中CaCl2通過C部分進入D裝置中與Na2CO3反應生成NaCl；B裝置中稀鹽酸進入C裝置和NaOH反應生成NaCl，部分進入D裝置．
點評：有關實驗方案的設計和對實驗方案的評價是中考的熱點之一，解答時，首先要分析實驗裝置的特點和作用，其次，了解物質的性質并結合相關知識細心分析解答即可．
練習冊系列答案
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