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【題目】稀鹽酸是化學實驗中常用的試劑,但下列實驗中,不宜使用稀鹽酸的是( )

A.除去熟石灰中的石灰石

B.除去氯化鋇中混有的氫氧化鋇

C.除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉

D.除去鐵絲上的鐵銹

【答案】A

【解析】

A.熟石灰可以和稀鹽酸發生中和反應,所以不能用稀鹽酸來除去熟石灰中的碳酸鈣,故A錯誤;

B.氫氧化鋇能和稀鹽酸反應生成氯化鋇,而氯化鋇不和稀鹽酸反應,故B正確;

C.碳酸鈉可以和稀鹽酸反應生成氯化鈉,而氯化鈉不和稀鹽酸反應,故C正確;

D.鐵銹的主要成分為氧化鐵,可以和稀鹽酸反應,故可以用鹽酸來除去鐵絲表面的鐵銹,但是要注意浸泡的時間,否則將會腐蝕鐵絲,故D正確。

故選A

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】水是生命之源,下列有關水的說法正確的是()

A.活性炭吸附可以降低水的硬度

B.愛護水資源,一方面要節約用水,另一方面要防治水體污染

C.水的電解實驗證明水是由氫原子和氧原子組成的

D.湘江水是混合物,向水中加入明礬可以殺菌消毒

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某補鈣劑說明書的部分信息如圖所示.小明對該補鈣劑十分感興趣,取10片鈣片放入100g稀鹽酸中,有效成分剛好完全反應(其他成分不與鹽酸反應).剩余固體和液體總質量為107.8g.請完成下列問題:

可能用到的相對原子質量:H—1;C—12;O—16;Ca—40
(1)反應生成了二氧化碳氣體g;
(2)10片鈣片中CaCO3的質量分數是多少?(寫出計算過程)

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】黃鐵礦(主要成分為FeS2 , 雜質不含硫元素)是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料;瘜W課外活動小組為測定某黃鐵礦中FeS2含量進行了如下的實驗探究(假設每步反應均完全)。
【查閱資料】 ①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O
【實驗探究】
Ⅰ. 稱取2.40g黃鐵礦樣品放入下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中,從a處不斷地緩緩通入空氣,高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。

Ⅱ. 反應結束后,將乙瓶中的溶液進行如下處理:

【問題討論】
(1)Ⅰ裝置中甲瓶內盛放的試劑是氫氧化鈉溶液,其作用是。
(2)Ⅰ裝置中乙瓶內發生反應的化學反應方程式是。
(3)【含量測定】
計算該黃鐵礦中FeS2的質量分數。(請寫出計算過程)
(4)【交流反思】
如果缺少甲裝置,則最終測得FeS2的質量分數將會(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
(5)Ⅱ中檢驗濾渣是否洗滌干凈的方法是,取最后一次洗滌液,加入 , 說明已洗滌干凈。
(6)【拓展應用】
工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如下所示:

接觸室中發生反應的化學方程式為。化學實驗室常需要用到較稀的硫酸,把濃硫酸稀釋的操作是 , 硫酸是一種重要的化工產品,用途十分廣泛,請寫出稀硫酸的一種用途。
(7)依據生產硫酸的工藝流程圖,下列說法正確的是(填字母)。
A.為使黃鐵礦充分燃燒,需將其粉碎
B.催化劑能夠提高SO2的反應速率和產量
C.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
D.吸收塔中為了提高吸收效率,采用噴淋的方式

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】將鋅片和銅片用導線連接后放入稀硫酸溶液中發生原電池反應,下列敘述正確的是( )

A.負極附近的SO42-濃度逐漸減小

B.正極有O2逸出

C.電子通過導線由銅片流向鋅片

D.銅片上有H2逸出

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】把生石灰、二氧化硫、食鹽分別溶于水,在所得溶液中分別滴入紫色石蕊試液,溶液的顏色變化依次是( )

A.紫色、藍色、紅色

B.藍色、紅色、無色

C.藍色、紅色、紫色

D.紅色、藍色、紫色

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是某化學反應的微觀模型,“○”“●”分別表示不同元素的原子,下列對圖示模型理解正確的是( )

A.反應過程中有三種單質分子
B.整個變化過程中 沒有物理變化
C.這是兩種單質反應生成一種單質和一種化合物的反應
D.參加反應的“ ”和“ ”分子的個數比是3:1

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】根據要求填空,其中①~③寫儀器名稱

①可作少量物質反應的容器,并可直接加熱的是;
②吸取和滴加少量液體時用
③排水法收集氣體時用來盛放大量水的儀器是;
④儀器B使用后平放或倒置,可能引起的后果是;
⑤儀器E加熱時外壁有水珠,可能引起的后果是;
⑥小明用儀器D準確量取了20mL水,倒出部分水后,俯視凹液面的最低處,讀數為11mL,則實際倒出的水為(選填“等于”、“小于”或“大于”)9mL.

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