Question

【題目】某�；瘜W興趣小組用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉固體樣品，進行如圖所示的實驗．
請跟據以上信息計算（結果保留到小數點后兩位）
（1）反應生成沉淀的質量為g．
（2）樣品中硫酸鈉的質量．
（3）求濾液中氯化鈉的質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）11.65
（2）解：設樣品中硫酸鈉的質量為x，反應中生成的氯化鈉質量為y．

Na2SO4+BaCl2═	BaSO4↓+	2NaCl
142	233	117
X	11.65g	Y

142：233=x：11.65g，

解得：x=7.1g y=5.85g

（3）解：濾液中氯化鈉的質量=10.00g﹣7.1g+5.85g=8.75g

濾液中氯化鈉的質量分數為： ×100%=6.25%．

【解析】解：（1）根據質量守恒定律，反應生成沉淀的質量為10g+87.00g+54.65g﹣140.00g=11.65g；故答案為：（1）11.65g；（2）7.1g；（3）6.25%． （1）根據質量守恒定律，反應生成沉淀的質量為樣品的質量加上水的質量，再加上氯化鋇溶液的質量，減去最后濾液的質量，即得反應生成的沉淀的質量；（2）根據化學反應方程式利用生成沉淀的質量計算出樣品中硫酸鈉的質量和反應生成的氯化鈉的質量；（3）根據化學反應方程式利用生成沉淀的質量計算出生成的氯化鈉的質量，濾液中氯化鈉包括樣品中的氯化鈉和生成的氯化鈉，計算出兩者之和，濾液的質量等于140g，根據溶質質量分數公式計算即可．