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實驗室用一定質量的氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱制氧氣，二氧化錳在化學反應前后（ ）
A．質量略減少
B．物理性質和化學性質改變
C．所含元素的化合價改變
D．在固體混合物中的質量分數增大
【答案】分析：在利用氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱制氧氣中，二氧化錳作催化劑，根據催化劑的特點來分析即可．
解答：解：由于催化劑只能夠改變化學反應速率，而在化學反應前后其質量和化學性質保持不變，所以二氧化錳的質量與化學性質不會改變，則其元素的化合價也不會改變；
因此A、B、C的說法是錯誤的；
根據質量守恒定理：氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱制氧氣反應以后剩余物質的質量要比原先固體的質量要小，而二氧化錳的質量不變；所以，二氧化錳在固體混合物中的質量分數增大．
故選D．
點評：本題主要考查催化劑的特點：“一變兩不變”，即“改變化學反應速率，質量和化學性質保持不變”．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

4、實驗室用一定質量的氯酸鉀和MnO2混合加熱制氧氣，反應前后二氧化錳在固體混合物中的質量分數將（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

17、實驗室用一定質量的氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱制氧氣，二氧化錳在化學反應前后（　�。�

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（2005?嘉定區）實驗室用一定質量的氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱制氧氣，反應前后二氧化錳的質量（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?崇明縣一模）根據下列裝置圖回答問題．

（1）標出儀器名稱：①是
長頸漏斗
長頸漏斗
；②是
集氣瓶
集氣瓶
．
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
；制取二氧化碳時應選擇的發生裝置和收集裝置為
B C
B C
（填字母序號），選擇此收集裝置的理由是
二氧化碳密度比空氣密度大
二氧化碳密度比空氣密度大
；若將產生的二氧化碳通入紫色石蕊試液，試液變
紅色
紅色
色，原因是
H2O+CO2=H2CO3
H2O+CO2=H2CO3
（用化學方程式表示）．
（3）實驗室用一定質量的氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，通過排水量測定所收集到的氧氣體積（裝置選用A、F、G）．
①其中二氧化錳的作用是
加快反應速度或催化作用
加快反應速度或催化作用
；
②若各裝置的連接順序是：a→b→c→d，F裝置內導管（“b”或“c”）該怎樣延伸？請在裝置F中畫出；
③根據氯酸鉀的質量算出的氧氣體積為理論值．如果實際測得氧氣的體積大于理論值（水的體積測量準確），你認為原因可能是
未冷卻到室溫就讀數
未冷卻到室溫就讀數
．（任寫一種情況）
（4）實驗室用68g 2%的H2O2溶液和一定量的MnO2也能制取氧氣，試計算完全反應后產生氧氣的物質的量．（根據化學方程式列式計算）

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科目：初中化學 來源： 題型：

化學實驗是學習化學的基礎，根據給出的裝置回答下列問題：
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（1）儀器①、②的名稱分別是
 
、
 
．
（2）檢驗A裝置氣密性的合理方法是：將導管口放入水面下，然后
 
，若導管口有氣泡冒出，說明該裝置不漏氣．
（3）實驗室用一定質量的氯酸鉀制取氧氣，通過排水量測定所收集到的氧氣體積．
①寫出該反應的化學方程式
 
；
②若各裝置借口的連接順序是：a→b→c→d，則F裝置內的導管（“b”或“c”）該怎樣延伸？請畫在框圖中（只畫F裝置）．
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③根據氯化鉀的質量依化學方程式算出的氧氣體積為理論值．如果冷卻到室溫后，實際測得收集到的氣體的體積大于理論值（水的體積測量準確）．你認為原因是
 
（寫出一點即可）．
④若用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，裝置A有一處不足，請改正
 
，目的是
 
．
（4）在上述（3）收集氧氣的操作中，使用裝置C，加熱試管后導管口有氣泡冒出，此時導管口還在集氣瓶外面，接下來的操作正確的是
 
（填序號）．
①立刻將導管口移入集氣瓶
②等到氣泡連續且均勻時，再將導管口移入集氣瓶
③立即熄滅酒精燈，將導管口移入集氣瓶后在點燃酒精燈．

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