Question

【題目】某同學在實驗室發現了一瓶標簽殘缺的無色溶液﹙如圖甲所示﹚，為確認其中的溶質，他設計并進行了如下探究活動，請回答下列問題．
（1）【猜想與假設】 其溶質可能為NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一種．
【資料查閱】上述四種物質的相關信息如下：

物質	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
常溫下的溶解度/g	36	109	21.5	9.6
常溫下某稀溶液的pH	7	13	11	9

【探究過程】
如圖乙所示，在操作①后可確定溶質不是NaCl，則其實驗現象應是；
在進行操作②時有無色無味得到氣體產生，由此又可排除假設物質中的 ．
（2）【探究結論】 你認為該溶液中的溶質可能是上述假設物質中的 ， 你的判斷依據是 ．
（3）【探究反思】 ①若上述探究結論是正確的，操作②產生的氣體應是（寫化學式），實驗室檢驗該氣體的實驗操作及現象是 ．
②另有同學猜想其中的溶質還可能是Na2SO4 ， 但又沒有Na2SO4的上述表列信息．
請你根據以上實驗操作的相關現象，判斷該溶液中的溶質是否是Na2SO4 ， 并敘述理由： ．

Answer 1

【答案】
（1）石蕊試液變成藍色；氫氧化鈉
（2）碳酸鈉；碳酸氫鈉飽和溶液的質量分數不可能達到10%,而碳酸鈉溶液可以
（3）CO2；將氣體通入石灰水,石灰水變渾濁；若滴加石蕊試液變成藍色,則不含有硫酸鈉．
【解析】解：【探究觀察】NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中只有氯化鈉溶液為中性，而其余的溶液都顯堿性，若溶質不是NaCl，則滴加石蕊試液會變成藍色；在進行操作②滴加稀鹽酸時有無色無味的氣體產生，說明不是氫氧化鈉，因為氫氧化鈉和鹽酸反應無明顯現象；

所以答案是：石蕊試液變成藍色；氫氧化鈉；【探究結論】根據計算可以知道在20℃時飽和碳酸氫鈉的質量分數為： ×100%=8.8%，而題目中標注的溶液的質量分數為10%，所以這瓶試劑不可能的是碳酸氫鈉溶液，而碳酸鈉溶液的溶質質量分數可以等于10%，因此可能是碳酸鈉；

所以答案是：碳酸鈉；碳酸氫鈉飽和溶液的質量分數不可能達到10%，而碳酸鈉溶液可以；

【探究反思】①假設碳酸鈉成立，則碳酸鈉和鹽酸反應會產生二氧化碳，檢驗二氧化碳可以將氣體通入石灰水，石灰水變渾濁；

所以答案是：CO2；將氣體通入石灰水，石灰水變渾濁；②硫酸鈉溶液為中性溶液，因此若滴加石蕊試液變成藍色，則說明不含有硫酸鈉；

所以答案是：若滴加石蕊試液變成藍色，則不含有硫酸鈉．