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（2012?咸寧）工業上用甲和乙反應制備燃料丙．根據微觀示意圖得出的結論中，正確的是（　�。�
分析：三種物質的分子微觀示意圖判斷分子構成，根據分子構成寫出物質的化學式：甲物質的化學式為C2H4、乙物質的化學式為H2O、丙物質的化學式為C2H6O，可寫出該反應的方程式即：C2H4+H2O=C2H6O，利用該方程式完成對所得結論的評價．
解答：解：A、依據丙的化學式是C2H6O可知該物質中碳氫兩種元素的質量比為：2×12：1×6=4：1；
B、汽油中加入C2H6O，由于它能燃燒，且產物是水與二氧化碳，所以可有效地降低汽油的消耗，從而減小了對空氣的污染；
C、有機物是含碳的化合物，所以甲丙均是有機物，而乙是水不含碳所以不是有機物；
D、該反應的方程式C2H4+H2O=C2H6O可知反應中甲、乙、丙的分子個數比為1：1：1；
故選D
點評：解答本題的關鍵由分子微觀示意圖確定分子構成，利用分子構成寫出物質的化學式，考查知識運用能力．
練習冊系列答案
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（2012?蘭州）工業上利用下列反應制取金屬Hg：4HgS+4CaO═4Hg+3X+CaSO4．該反應中X的化學式為（　�。�

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（2012?泉州）工業上制取氮化硅的化學反應原理是3Si+2N2
 1300℃ 
.
 
R（氮化硅）（　�。�

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（2012?廣西）工業上常用赤鐵礦石（主要成分是Fe2O3）來冶煉生鐵．
（1）氧化鐵中鐵元素與氧元素的質量比為
7：3
7：3
；氧化鐵中鐵元素的質量分數為
70%
70%
．
（2）用640t含氧化鐵75%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含雜質4%的生鐵的質量是多少？

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（2012?大連）工業上可采用多種方法冶煉銅．

（1）在地下利用爆破粉碎孔雀石[Cu2（OH）2CO3]，再注入稀硫酸原地浸取，將浸取液抽到地表，加入鐵屑制得銅．冶煉銅的有關化學方程式為：
①
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑
；②
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
．
（2）利用一氧化碳還原赤銅礦（Cu2O）冶煉銅． 實驗室可用如圖所示裝置進行實驗．當硬質玻璃管中的反應結束時，應進行的實驗操作是
應先停止加熱，繼續通一氧化碳，直到試管冷卻
應先停止加熱，繼續通一氧化碳，直到試管冷卻
；尾氣導管口處的細銅絲，能防止點燃尾氣時產生回火引起爆炸，其原理是
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
．  
（3）利用輝銅礦（Cu2S）冶煉銅的原理如下：
Ⅰ．取一定質量的Cu2S在空氣中高溫焙燒，安全反應后生成一種銅的氧化物和二氧化硫；
Ⅱ．再取上述一半質量的Cu2S，與Ⅰ中生成的銅的氧化物混合均勻，隔絕空氣高溫煅燒，恰好完全反應，生成銅和二氧化硫．
結合質量守恒定律，判斷這種銅的氧化物是什么，寫出推理過程．

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