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(2012?咸寧)工業上用甲和乙反應制備燃料丙.根據微觀示意圖得出的結論中,正確的是( 。
分析:三種物質的分子微觀示意圖判斷分子構成,根據分子構成寫出物質的化學式:甲物質的化學式為C2H4、乙物質的化學式為H2O、丙物質的化學式為C2H6O,可寫出該反應的方程式即:C2H4+H2O=C2H6O,利用該方程式完成對所得結論的評價.
解答:解:A、依據丙的化學式是C2H6O可知該物質中碳氫兩種元素的質量比為:2×12:1×6=4:1;
B、汽油中加入C2H6O,由于它能燃燒,且產物是水與二氧化碳,所以可有效地降低汽油的消耗,從而減小了對空氣的污染;
C、有機物是含碳的化合物,所以甲丙均是有機物,而乙是水不含碳所以不是有機物;
D、該反應的方程式C2H4+H2O=C2H6O可知反應中甲、乙、丙的分子個數比為1:1:1;
故選D
點評:解答本題的關鍵由分子微觀示意圖確定分子構成,利用分子構成寫出物質的化學式,考查知識運用能力.
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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?蘭州)工業上利用下列反應制取金屬Hg:4HgS+4CaO═4Hg+3X+CaSO4.該反應中X的化學式為( 。

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?泉州)工業上制取氮化硅的化學反應原理是3Si+2N2
 1300℃ 
.
 
R(氮化硅)(  )

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?廣西)工業上常用赤鐵礦石(主要成分是Fe2O3)來冶煉生鐵.
(1)氧化鐵中鐵元素與氧元素的質量比為
7:3
7:3
;氧化鐵中鐵元素的質量分數為
70%
70%

(2)用640t含氧化鐵75%的赤鐵礦石,理論上可以煉出含雜質4%的生鐵的質量是多少?

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?大連)工業上可采用多種方法冶煉銅.

(1)在地下利用爆破粉碎孔雀石[Cu2(OH)2CO3],再注入稀硫酸原地浸取,將浸取液抽到地表,加入鐵屑制得銅.冶煉銅的有關化學方程式為:
Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2
Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2
;②
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4

(2)利用一氧化碳還原赤銅礦(Cu2O)冶煉銅. 實驗室可用如圖所示裝置進行實驗.當硬質玻璃管中的反應結束時,應進行的實驗操作是
應先停止加熱,繼續通一氧化碳,直到試管冷卻
應先停止加熱,繼續通一氧化碳,直到試管冷卻
;尾氣導管口處的細銅絲,能防止點燃尾氣時產生回火引起爆炸,其原理是
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
.  
(3)利用輝銅礦(Cu2S)冶煉銅的原理如下:
Ⅰ.取一定質量的Cu2S在空氣中高溫焙燒,安全反應后生成一種銅的氧化物和二氧化硫;
Ⅱ.再取上述一半質量的Cu2S,與Ⅰ中生成的銅的氧化物混合均勻,隔絕空氣高溫煅燒,恰好完全反應,生成銅和二氧化硫.
結合質量守恒定律,判斷這種銅的氧化物是什么,寫出推理過程.

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