Question

（2011?齊齊哈爾）為測定某黃銅樣品中鋅的含量，某同學稱取20g黃銅（銅和鋅的合金）樣品于燒杯中，向其中加入稀硫酸至不再產生氣泡為止，共消耗100g質量分數為9.8%的稀硫酸，請計算：
（1）該黃銅樣品中鋅的質量．
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數（計算結果保留0.1%）．

Answer 1

分析：向黃銅中加入稀硫酸，黃銅中的鋅與硫酸發生反應．
（1）根據參加反應硫酸的質量求出鋅的質量．
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數=

溶質的質量

反應后所得溶液的質量

×100%，溶質是硫酸鋅，可根據硫酸的質量求出，反應后所得溶液的質量=鋅的質量+稀硫酸的質量-氫氣的質量．

解答：解：100g9.8%的稀硫酸中含純硫酸的質量為100g×9.8%=9.8g
（1）設黃銅樣品中鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y，充分反應后生成氫氣的質量為z．
       Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
       65  98   161   2
       x  9.8g   y    z
   

65

x

=

98

9.8g

     

98

9.8g

=

161

y

     

98

9.8g

=

2

z

     x=6.5g           y=16.1g          z=0.2g
答：黃銅樣品中鋅的質量為 6.5g．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數=

16.1g

6.5g+100g-0.2g

×100%=15.1%
答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為15.1%

點評：反應后所得溶液的質量的計算是一個難點，但只要掌握好方法，所有的問題都會迎韌而解．反應后所得溶液的質量=所加入的所有物質的質量-氣體的質量-沉淀的質量．