Question

實驗室中，用98%的濃硫酸稀釋成100g 20%的稀硫酸．根據如圖所示的市售濃硫酸的標簽，回答下列問題：
（1）H₂SO₄中硫元素的質量分數為

32.7%

（結果精確到0.1%）
（2）為了實驗安全，溶解時應將

濃硫酸

沿容器壁慢慢倒入

水

 中，并用玻璃棒不斷攪拌．
（3）若要配制100g 20%的稀硫酸，需要98%的濃硫酸

20

g，換算成體積約為

11

ml（計算結果取整數）．

Answer 1

分析：（1）根據物質中某元素的質量分數=

該元素的相對原子質量×原子個數

化合物的相對分子質量

×100%，進行解答本題．（2）考查稀釋的安全問題，該過程放熱，注意放出大量的熱會造成液體飛濺．
（3）利用稀釋前后溶質的質量不變來列等式．

解答：解：（1）硫酸中硫元素的質量分數為

32

2+32+16×4

×100%≈32.7%，故答案為：32.7%；
（2）稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿容器壁慢慢倒入水中，并用用玻璃棒不斷攪拌，故答案為：濃硫酸；水；
（3）因為溶液稀釋前后溶質的質量不變，設需要98%的濃硫酸的質量為X，則X×98%=100g×20%，解得X=20g；體積約為20g÷920g×500mL=11mL．
故答案為：20；11．

點評：注意濃硫酸稀釋放出大量的熱，實驗具有危險性．