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【題目】運載火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃燒的化學方程式為：R+2N2O4 3N2+4H2O+2CO2 ． 則偏二甲肼的化學式是（ ）
A.C6H7N
B.N2H4
C.CH4
D.C2H8N2

【答案】D
【解析】解：
由反應的化學方程式R+2N2O4 3N2+4H2O+2CO2可知，反應前的2個N2O4的粒子中含有4個N原子、8個O原子；而反應后3個N2的分子、4個H2O分子和2個CO2分子中共含有N、H、O、C原子的個數分別為6、8、8、2；根據反應前后原子種類、個數不變，可判斷在1個R的分子中應含有2個C原子、8個H原子和2個N原子；
故選：D．
由反應的化學方程式R+2N2O4 3N2+4H2O+2CO2 ， 根據質量守恒定律，反應前后原子種類和數目不變，對比反應前后各物質的分子構成，推斷反應物R的分子構成，利用物質的分子構成，判斷物質的化學式．

練習冊系列答案
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（1）生成氫氣的質量為；
（2）計算原合金中銅的質量分數．

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【題目】下列除雜質的方法不正確的是

選項

物質(括號內為雜質)

除雜方法

A

NaCl(Na2CO3)

加入足量稀鹽酸，蒸發結晶

B

KCl(MnO2)

溶解，過濾，蒸發結晶

C

CO2(CO)

在空氣中點燃

D

Cu (Fe)

加入足量的稀鹽酸，過濾

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【題目】下面的表格中列出了氫氧化鈉在不同溫度下的溶解度：

溫度（℃）

20

40

60

80

溶解度（g）

85

138

203

285


請問：
（1）在如圖的甲、乙兩條溶解度曲線中，其中表示氫氧化鈉溶解度曲線的是 ．
（2）在20℃時，向100g水中加100g氫氧化鈉，形成氫氧化鈉的（填“飽和”或“不飽和“）溶液，將其溫度升高至60℃時，溶液的質量為g，該溶液中溶質與溶劑的質量比為 ．

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