Question

【題目】為測定某黃銅（Cu﹣Zn合金）中銅的質量分數，某同學將10g該合金放入到盛有40g足量稀硫酸的燒杯中，充分反應后（其中的銅不反應，反應后所得溶液為不飽和溶液），測得燒杯中剩余物的總質量為49.8g．請計算：
（1）生成氫氣的質量為；
（2）黃銅中銅的質量分數是多少；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

【答案】
（1）0.2g
（2）35%
（3）解：反應后所得溶液中溶質質量分數= 100%≈34.8%
【解析】解：（1）由質量守恒定律可知氫氣的質量=10g+40g﹣49.8g=0.2g． 設鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y．

Zn+H2SO4=	ZnSO4+	H2↑
65	161	2
x	y	0.2g

x=6.5g y=16.1g （2）黃銅中銅的質量分數= 100%=35%；
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．