Question

(6分) 某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻倒，導致25t溶質質量分數為98%的濃硫酸泄漏，并向路基兩邊蔓延，接到報警后消防官兵立即趕來并用石灰漿（主要成分為氫氧化鈣）中和硫酸解除了險情。請回答：

（1）25t溶質質量分數為98%的濃硫酸中含H₂SO₄的質量為          ；（2分）

（2）計算：中和泄漏的硫酸，理論上需要多少噸氫氧化鈣；（寫出計算過程，2分）

（3）處理一定量的硫酸，理論上既可用m₁噸的氫氧化鈣粉末，也可選用m₂噸的氧化鈣粉末，還可用m₃噸碳酸鈣粉末，則m₁、m₂、m₃的數值大小關系為         。（2分）

 

Answer 1

【答案】

（1） 24.5t       （2）18.5t     （3） m₃＞m₁＞m₂

【解析】（1）溶質的質量=溶液的質量×溶質質量分數=25t×98%=24.5t。

（2）利用化學方程式計算可得出氫氧化鈣的質量。

解：設理論上需要氫氧化鈣的質量為x

H₂SO₄ + Ca(OH)₂  ===  CaSO₄ + 2H₂O

98        74

24.5t     x

       x=18.5t

（3）利用化學方程式分別計算出m₁、m₂、m₃的數值，然后比較大小關系。

H₂SO₄+ Ca(OH)₂  ===  CaSO₄ + 2H₂O       H₂SO₄+ CaO ===  CaSO₄ + H₂O

98      74                           98   56

24.5t   m₁                          24.5t  m₂

               

H₂SO₄+ CaCO₃ ===  CaSO₄ + H₂O + CO₂↑

98     100

24.5t   m₃

              

故：m₃＞m₁＞m₂