Question

經分析知，某硝酸銨（NH₄NO₃）樣品中氮元素的質量分數為38%，這種氮肥中可能混入的雜質是（　�。�

• A、NH₄HCO₃
• B、NH₄Cl
• C、CO（NH₂）₂
• D、（NH₄）₂SO₄

Answer 1

分析：先利用化合物中元素的質量分數=

相對原子質量×原子個數

相對分子質量

×100%，計算出硝酸銨（NH₄NO₃）氮元素的質量分數，與38%比較，然后利用平均值法進行分析判斷．

解答：解：硝酸銨（NH₄NO₃）中氮元素的質量分數=100%=

14×2

14+1×4+14+16×3

×100%=

14×2

80

×100%=35%，35%小于38%，故混入的化肥的含氮量應大于38%．
A、NH₄HCO₃中氮元素的質量分數為

14

79

×100%．
B、NH₄C1中氮元素的質量分數為

14

53.5

×100%．
C、CO（NH₂）₂中氮元素的質量分數為

14×2

60

×100%．
D、（NH₄）₂SO₄中氮元素的質量分數為

14×2

132

×100%．
CO（NH₂）₂中氮元素的質量分數

14×2

60

×100%大于

14×2

80

×100%．
故該樣品中可能混有的氮肥是CO（NH₂）₂．
故選：C．

點評：本題難度不是很大，掌握化合物中元素的質量分數的計算方法并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．