Question

【題目】小宇同學在實驗室里將16g高錳酸鉀放在試管里加熱制取氧氣，反應一段時間后，他稱得剩余固體物質的質量為14.4g，試求：
①生成氧氣的質量．這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下O2的密度為1.429g/L）
②通過計算，說明高錳酸鉀是否完全分解？

Answer 1

【答案】解：①生成氧氣的質量為：16g﹣14.4g=1.6g，
些氧氣在標準狀況下的體積是： =1.1L；
②設KMnO4質量為x，
2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2↑
316 32
x 1.6g

x=15.8g，
答：①氧氣的質量為1.6g，體積為1.1L；②高錳酸鉀未完全分解。
【解析】此題考查的根據關化學方程式的計算，通過認真分析題干根據質量守恒定律得到氧氣的質量是解題的關鍵．
【考點精析】掌握質量守恒定律及其應用和根據化學反應方程式的計算是解答本題的根本，需要知道①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．