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為確定氯化氫氣體中是否混有少量的二氧化碳、一氧化碳和氫氣，設計如下實驗流程（即混合氣體依次通過入A、B、C、D、E各處中的試劑）．

（1）根據上述實驗，請寫出A、C、D三處試劑的變化情況：
A
澄清石灰水變渾濁
澄清石灰水變渾濁
；C
氧化銅變成紅色銅
氧化銅變成紅色銅
；D
澄清的石灰水變渾濁
澄清的石灰水變渾濁
．
（2）要確認氯化氫氣體混有二氧化碳、一氧化碳和氫氣，以上的實驗流程需修改成：混合氣體通過
B
B
處之前，應先通過堿液；
D
D
處中的試劑應與
E
E
處的試劑互換．
分析：（1）根據二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；一氧化碳和氫氣可以還原氧化銅，分析解答．
（2）澄清石灰水用來檢驗二氧化碳的存在，無水硫酸銅用來檢驗水的生成．
解答：解：（1）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，一氧化碳和氫氣可以還原氧化銅．所以如果混合氣體中含有二氧化碳、一氧化碳、氫氣時，混合氣體通過A時，可使澄清的石灰水變渾濁；通過C時可使黑色的氧化銅變成紅色的銅；通過D時，生成的二氧化碳可使澄清的石灰水變渾濁．
故答案為：澄清石灰水變渾濁；氧化銅變成紅色銅；澄清的石灰水變渾濁．
（2）為防止二氧化碳氣體對實驗的影響，在用澄清石灰水檢測二氧化碳后，應該用堿溶液吸收二氧化碳，就是在通過B處之前，先通過堿溶液；為防止澄清石灰水中水分對是否有水生成造成干擾，應將DE處的試劑進行互換．
故答案為：B；D；E．
點評：在了解物質的性質的基礎上，進行分析解答是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

課外化學興趣小組的同學利用某化工廠的廢堿液（主要成分為Na2CO3，還含有少量NaCl，其它雜質不計）和石灰乳為原料制備燒堿，并對所得的燒堿粗產品的成分進行分析和測定．
（一）粗產品制備：
（1）將廢堿液加熱蒸發濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發生反應的化學方程式為
 
．
（2）將反應后的混合物過濾，得到的濾液進行蒸發結晶，制得
 
粗產品．
（二）粗產品成分分析：
（1）取適量粗產品溶于水，滴加Ba（NO3）2溶液出現白色渾濁，發生反應的化學方程式為
 
，該粗產品中一定不含有
 
，
理由是
 
．
（2）該小組同學通過對粗產品成分的實驗分析，確定該粗產品中含有三種物質．
（三）粗產品含量測定：
[Na2CO3含量的測定]
（1）該興趣小組的同學設計了下圖所示的實驗裝置．取10.0g粗產品，進行實驗精英家教網
說明：堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物．E裝置中的飽和NaHCO3溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫，發生的反應為 NaHCO3十HCl=NaCl十CO2↑十H2O．
（2）操作步驟
①連接好裝置，檢查氣密性；②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；③稱量G的質量；④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；⑥再次稱量G的質量，得前后兩次質量差為0.48g．
（3）問題探究
F中的試劑應為
 
，B裝置的作用是
 
，
H裝置的作用是
 
．
若沒有H裝置，則測定的Na2CO3的質量分數會
 
（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
事實上10.0g粗產品只能產生0.44g CO2．請你仔細分析上述實驗，解釋實驗值0.48g比正確值0.44g偏大的原因（假設操作均正確）
 
．
（4）數據計算
根據正確值0.44g可求得粗產品中Na2CO3的質量分數為
 
%．
[NaOH含量的測定]
該小組同學又另取10.0g粗產品，逐滴加入20%的鹽酸至恰好完全反應時，消耗鹽酸的質量為36.5g，放出CO20.44g（不考慮二氧化碳氣體的溶解）．求原粗產品中NaOH的質量分數．（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

14、在學了鹽的性質以后，某校化學興趣小組的同學開展了測定Na2CO3和NaCl
的固體混合物中質量分數的探究實驗．他們設計了如下的實驗方案：
[方案一]氣體分析法．
（1）如下圖1所示，把混合物與足量稀鹽酸反應后，測定產生的CO2氣體的體積．其
中儀器a的名稱是
錐形瓶
，檢查該裝置的氣密性時，某同學將注射器活塞拉出一定距離，松開活塞，活塞不能回到原位．則說明該裝置的氣密性
不好
．

（2）有同學提出以圖2代替圖1中的收集裝置，其中在水面上放一層植物油的目的是
防止CO2溶于水
，植物油上方原有空氣對實驗結果
沒有
（填“有”或“沒有”）影響．
（3）也有人用圖3裝置測定CO2的質量 （堿石灰的成分是CaO和NaOH的混合物，可吸收CO2氣體）．該裝置導致實驗結果偏小的可能原因是
A

A、裝置內殘留的CO2氣體不能全部排出．
B、產生的CO2氣體中混有氯化氫氣體，同時被堿石灰吸收．
C、產生的CO2氣體中混有水蒸氣，同時被堿石灰吸收．
D、球形干燥管與空氣相通，也會吸收空氣中的CO2和H2O．
[方案二]沉淀分析法 （如下圖所示）．則：
（1）“操作1”的名稱是
過濾
．
（2）溶液M中含有的陽離子有
Ca2+、Na+
．
（3）確定CaCl2溶液是否過量的方法是
靜置，向上層清液中滴加Na2CO3溶液，若有沉淀說明CaCl2溶液已過量
．
（4）求寫出Na2CO3的質量分數為
10.6%
．
（5）若沉淀A沒有洗滌烘干，導致Na2CO3的質量分數
偏大
（填“偏大”或“偏小”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

25、“嫦娥一號”飛船的成功發射是我國航天事業的又一里程碑．金屬過氧化物等可作宇宙飛船或潛水艇中的氧氣再生劑，如：過氧化鈉（Na2O2）在常溫下能與人呼出的二氧化碳反應生成氧氣，化學方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；（過氧化鈉還能與鹽酸、水等物質發生反應產生氧氣）為了驗證該反應中氧氣的產生，某興趣小組的同學設計了如右圖所示的實驗．

（1）實驗室確定氣體發生裝置時應考慮的因素是
反應物的狀態和反應的條件
；
制取CO2的裝置，應從下列圖1、圖2、圖3中選擇
圖2
．

（2）檢查圖2裝置的氣密性的方法是：將裝置中導氣管上的膠皮管用彈簧夾夾住，往長頸漏斗中注入水至液面高出漏斗頸的下端管口，若能觀察到
長頸漏斗中的液面不再下降
現象，即可證明裝置不漏氣．
（3）設計A、B裝置的目的是凈化導入的純凈且干燥的CO2．其中，①A裝置的具體功能是
除去氯化氫氣體的
所發生的化學方程式是
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
；
②B裝置的具體功能是
吸水干燥作用
，其瓶內液體應是
濃硫酸
；
（4）為了確定CO2跟Na2O2反應產生的氣體是氧氣，最后還要采用的驗證實驗操作是
把一根帶火星的木條放在D處，若木條復燃，證明是氧氣
．
（5）表明二氧化碳沒有被過氧化鈉完全吸收的現象是
C裝置中的石灰水變渾濁
．
（6）常溫下水也能與Na2O2反應，生成氧氣和氫氧化鈉，寫出該反應的化學方程式．
2H2O+2Na2O2=O2↑+4NaOH
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?下城區二模）科學興趣小組做了如下實驗：將一鎂條放入CuCl2溶液中，鎂條表面覆蓋了紅色物質，但很快鎂條表面又冒出很多氣泡，他們覺得很奇怪．

【提出問題】這些氣泡究竟是怎樣產生的？是什么氣體呢？
【猜想】小宇：是氧氣；小麗：是氯化氫；小琪：是氨氣（NH3）；小梁：是氫氣．小黃馬上否定了小琪的猜想，他否定的依據是
質量守恒定律或反應物中沒有N元素
質量守恒定律或反應物中沒有N元素
；
【實驗探究】他們開始著手收集所產生的氣體．
實驗一：小宇用帶火星的木條檢驗該氣體，木條不復燃．說明生成的氣體不是氧氣；
實驗二：為繼續探究反應后生成的氣體是否是氯化氫，小麗用
濕潤的藍色石蕊試紙
濕潤的藍色石蕊試紙
檢驗該氣體，試紙不變紅，說明生成的氣體不是氯化氫；
實驗三：為確定氣體是否是氫氣，小梁設計了如圖的實驗裝置（每個裝置的反應均完全）．
【實驗結論】
（1）若該氣體是氫氣，則在乙裝置中可以觀察到的現象是
黑色粉末變紅
黑色粉末變紅
．
（2）甲、丙裝置中無水硫酸銅的作用是不同的，請指出它們的區別
甲是除去原氣體中的水蒸氣，丙是驗證有水生成
甲是除去原氣體中的水蒸氣，丙是驗證有水生成
；
（3）為確定該氣體產生的本質原因，小梁用精密pH試紙測試實驗所用的CuCl2溶液，pH約為5.5，最后確定CuCl2溶液呈酸性．查閱資料發現：CuCl2為強酸弱堿鹽，其水溶液酸堿性與實驗結果相符．

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科目：初中化學 來源：2013年浙江省杭州市下城區中考化學二模試卷（解析版） 題型：填空題

科學興趣小組做了如下實驗：將一鎂條放入CuCl2溶液中，鎂條表面覆蓋了紅色物質，但很快鎂條表面又冒出很多氣泡，他們覺得很奇怪．
【提出問題】這些氣泡究竟是怎樣產生的？是什么氣體呢？
【猜想】小宇：是氧氣；小麗：是氯化氫；小琪：是氨氣（NH3）；小梁：是氫氣．小黃馬上否定了小琪的猜想，他否定的依據是    ；
【實驗探究】他們開始著手收集所產生的氣體．
實驗一：小宇用帶火星的木條檢驗該氣體，木條不復燃．說明生成的氣體不是氧氣；
實驗二：為繼續探究反應后生成的氣體是否是氯化氫，小麗用    檢驗該氣體，試紙不變紅，說明生成的氣體不是氯化氫；
實驗三：為確定氣體是否是氫氣，小梁設計了如圖的實驗裝置（每個裝置的反應均完全）．
【實驗結論】
（1）若該氣體是氫氣，則在乙裝置中可以觀察到的現象是    ．
（2）甲、丙裝置中無水硫酸銅的作用是不同的，請指出它們的區別    ；
（3）為確定該氣體產生的本質原因，小梁用精密pH試紙測試實驗所用的CuCl2溶液，pH約為5.5，最后確定CuCl2溶液呈酸性．查閱資料發現：CuCl2為強酸弱堿鹽，其水溶液酸堿性與實驗結果相符．

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