Question

【題目】如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，據圖回答下列問題：
（1）由圖可知C物質的溶解度隨溫度的升高而（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）在t2℃時，A、B、C三種物質的溶解度從大到小的順序是（用“＜”“﹦”“＞”連接）．
（3）將140克t2℃時A物質的飽和溶液降溫到t1℃時，析出A晶體的質量為克（水分的蒸發忽略不計）．
（4）現有t2℃時A、B、C三種物質的飽和溶液各100克，其飽和溶液中溶質均無剩余，將其均降溫到t1℃時，他們的溶質質量分數關系為（填序號）． ①B＞A＞C ②A＞B＞C ③B＞A=C．

Answer 1

【答案】
（1）減小
（2）A＞B＞C
（3）20
（4）①
【解析】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，C物質的溶解度隨溫度的升高而減��；（2）在t2℃時，A、B、C三種物質的溶解度從大到小的順序是：A＞B＞C；（3）t2℃時，A物質的溶解度是40g，t1℃時，A物質的溶解度是20g，所以將140克t2℃時A物質的飽和溶液中含有40g的溶質，降溫到t1℃時，析出A晶體的質量為20g；（4）t1℃時，B物質的溶解度最大，A、C物質的溶解度相等，降低溫度，A、B物質會析出晶體，C物質不會析出晶體，應該按照到t2℃時的溶解度進行計算，所以現有t2℃時A、B、C三種物質的飽和溶液各100克，其飽和溶液中溶質均無剩余，將其均降溫到t1℃時，溶質質量分數關系為B＞A＞C，故選：①．

所以答案是：（1）減小；（2）A＞B＞C；（3）20；（4）①．

【考點精析】認真審題，首先需要了解固體溶解度曲線及其作用(1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大�。�3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）)，還要掌握溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系(溶質質量分數 =溶質質量/溶液質量*100% ；溶解度=溶質質量/溶劑質量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質量=溶質質量(克)+溶劑質量(克) ；對于飽和溶液,溶液質量分數w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1))的相關知識才是答題的關鍵．