Question

某校研究性學習小組在學習了雙氧水分解制氧氣的實驗后，知道催化劑(Mn0₂，)能改變化學反應速率。到底Mn0₂是不是該反應的催化劑以及還有哪些因素與化學反應速率有關呢?
【小組討論】：小明同學觀點：化學反應速率與反應物的質量分數有關；
小紅同學觀點：化學反應速率與反應溫度有關；
小峰同學觀點：化學反應速率與         有關。
【設計實驗】：為了驗證他們的觀點，設計并進行了以下實驗：

（1）請你寫出實驗中所發生的化學反應方程式                        ；
（2）____實驗證明小明的觀點是正確的，_______實驗證明小紅的觀點是正確的。

A．①和②

B．②和③

C．③和④

D．①和④E.②和⑤

（3）由以上實驗能得出：其他條件相同時，反應溫度越高或反應物的質量分數越大，則反應速率       ;
（4）加入Mn0₂后，H₂0₂分解的速率大大提高，為了證明Mn0₂是該反應的催化劑，必須檢驗其質量沒有改變，可通過      (填操作名稱)將其分離出來稱量，同時還應檢驗其         沒有改變。

Answer 1

催化劑的質量；2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑；BD；越快，過濾，化學性質

試題分析：由他們設計的實驗可知催化劑的質量分布取用了0.1g和0.2g，即小峰的觀點是化學反應速率與催化劑的質量有關；過氧化氫分解生成的水和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑；小明同學觀點是化學反應速率與反應物的質量分數有關，那采取控制變量法應選擇不同濃度的過氧化氫溶液，其他條件均相同的實驗組，及②和③   ；小紅同學觀點是化學反應速率與反應溫度有關，那就選擇溫度不同，但其他條件相同的實驗組，即①和④ ；對比②和③、①和④可知：反應溫度越高或反應物的質量分數越大，則反應速率快；過濾可將液體和固體分離；判斷一種物質是否是某反應的催化劑，要看它是否具備催化劑的特征，即“一變二不變”： 能否改變反應的速率；反應前后本身的質量，是否改變；本身的化學性質是否改變。